Cours CH5. Cinétique chimique homogène
|
|
- Jean-Pascal Ménard
- il y a 6 ans
- Total affichages :
Transcription
1 Cours CH5 Cinétique chimique homogène David Malka MPSI Lycée Saint-Exupéry
2 Table des matières 1 Etude cinétique d une transformation chimique Vitesse en cinétique chimique Vitesse volumique de formation d un réactif Vitesse volumique de disparition d un produit Vitesse volumique de réaction Temps de demi-réaction Facteurs cinétiques Influence des concentrations Cas général : réaction sans ordre Réaction admettant un ordre Loi cinétique d une réaction admettant un ordre Cas particulier des réactions d ordre 0, 1 et Influence de la température Effet qualitatif Loi d Arrhénius : énergie d activation Etude expérimentale Se ramener à une loi cinétique de la forme v = k[a] q Méthode de la dégénérescence de l ordre Méthode du mélange stoechiométrique Détermination de l ordre d une réaction Méthode différentielle Méthode intégrale Méthode du temps de demi-réaction En pratique : suivi des concentrations Méthodes chimiques Méthodes physiques Table des figures 1 Méthode différentielle : la réaction n admet pas d ordre Méthode différentielle : la réaction admet un ordre Réaction d ordre 0 : concentration au cours du temps Réaction d ordre 0 : hypothèse invalidée Réaction d ordre 0 : hypothèse confirmée Réaction d ordre 1 : concentration au cours du temps Réaction d ordre 1 : hypothèse invalidée Réaction d ordre 1 : hypothèse confirmée Réaction d ordre 1 : concentration au cours du temps Réaction d ordre 2 : hypothèse invalidée Réaction d ordre 2 : hypothèse confirmée Temps de demi-réaction d une réaction d ordre Temps de demi-réaction d une réaction d ordre Temps de demi-réaction d une réaction d ordre
3 Capacités exigibles 1. Déterminer l influence d un paramètre sur la vitesse d une réaction chimique. 2. Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d un réactif ou de formation d un produit, quand cela est possible. 3. Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d une grandeur physique. 4. Exprimer la loi de vitesse si la réaction chimique admet un ordre et déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée. 5. Déterminer la vitesse de réaction à différentes dates en utilisant une méthode numérique ou graphique. 6. Déterminer un ordre de réaction à l aide de la méthode différentielle ou à l aide des temps de demiréaction. 7. Confirmer la valeur d un ordre par la méthode intégrale, en se limitant strictement à une décomposition d ordre 0, 1 ou 2 d un unique réactif, ou se ramenant à un tel cas par dégénérescence de l ordre ou conditions initiales stoechiométriques. 8. Déterminer la valeur de l énergie d activation d une réaction chimique à partir de valeurs de la constante cinétique à différentes températures. 9. Déterminer l énergie d activation d une réaction chimique.
4 Introduction La thermodynamique prévoit l état final d un système physico-chimique connaissant son état initial. Cependant elle ne dit rien sur la le temps qu il faut pour le système atteigne cet état. La cinétique chimique s intéresse à l évolution temporelle des systèmes physico-chimiques. Intérêt de l étude cinétique d une réaction : rendement horaire d une synthèse industrielle ; contrainte sur le mécanisme réactionnel d une transformation chimique. Cadre : système homogène ; transformation isochore : V = cste ; transformation isotherme : T = cste ; réacteur fermé. 1 Etude cinétique d une transformation chimique 1.1 Vitesse en cinétique chimique Vitesse volumique de formation d un réactif Vitesse volumique de disparition d un réactif Soit R i un réactif et [R i ] sa concentration à l instant t, on définit la vitesse volumique de disparition de R par : v Ri = d[r i] dt v Ri s exprime usuellement en mol.l 1.s Vitesse volumique de disparition d un produit Vitesse volumique de formation d un produit Soit P i un produit et [P i ] sa concentration à l instant t, on définit la vitesse volumique de formation de P par : v Pi = d[p i] dt v Pi s exprime usuellement en mol.l 1.s Vitesse volumique de réaction Vitesse volumique de réaction Soit une réaction chimique dont note ξ l avancement à l instant t et V le volume constante du système. On appelle avancement volumique x : x = ξ V On définit alors la vitesse volumique de la réaction chimique par : v = dx dt = 1 d[a i ] ν i dt ou A i est une espèce chimique quelconque intervenant dans la réaction chimique, ν i son coefficient stoechimétrique algébrique et [A i ] sa concentration. v s exprime usuellement en mol.l 1.s
5 P Application-1 Montrer que les vitesses de formation d un produit ou de disparition d un réactif sont liées à la vitesse de réaction par : v Ri = ν i v et v Pi = ν i v Réponse Partir de la définition de l avancement ξ et dériver par rapport au temps. 1.2 Temps de demi-réaction Temps de demi-réaction On appelle temps de demi-réaction τ 1/2 relatif au réactif R i, le temps au bout duquel l avancement ξ est égal à la moitié de sa valeur finale ξ f. Mathématiquement, cela s écrit : ξ(τ 1 2 ) = ξ f 2 Pour une réaction totale, le temps de demi-réaction est la durée au bout de laquelle, le réactif limitant a été a moitié consommé. En notant A le réactif limitant et [A] 0 sa concentration initiale : [A](τ 1 2 ) = [A] Facteurs cinétiques La vitesse d une réaction chimique en milieu homogène dépend essentiellement : les concentrations des réactifs et produits ; la température. 2 Influence des concentrations 2.1 Cas général : réaction sans ordre exemple : hydrogénation du dibrome. Br 2 + H 2 = 2HBr Expérimentalement, on montre que la loi cinétique de cette réaction s écrit : v = k [H 2][Br 2 ] k [HBr] [Br 2 ] Sur cet exemple, on peut faire quelques constatations qu on généralisera : la vitesse de réaction augmente avec la concentration en Br 2 et en H 2 ; la vitesse de réaction diminue avec la concentration en HBr. Effet qualitatif de la concentration En général, la vitesse d une réaction chimique augmente avec la concentration des réactifs. L hydrogénation du dibrome est un exemple de réaction sans ordre. La grande majorité des réactions chimiques n admet pas d ordre. 2
6 2.2 Réaction admettant un ordre Loi cinétique d une réaction admettant un ordre exemple : CO (g) + Cl 2(g) = COCl 2(g) La loi cinétique de cette réaction s écrit : v = k[cl 2 ][CO] 3 2. L ordre partielle de la réaction par rapport à CO vaut 3 2, l ordre partiel de la réaction par rapport à Cl 2 vaut 1. L ordre global de la réaction vaut = 5 2. Ordre d une réaction Soit la réaction chimique d équation : ν i A i = 0 On dit que cette réaction admet un ordre si sa loi cinétique peut se mettre sous la forme : i v = k i [A i ] αi [A i ] est la concentration de l espèce chimique A i, k est la constante de vitesse de la réaction dépendant de la température et de la réaction chimique, α i l ordre partiel de la réaction par rapport à l espèce chimique A i, q = i α i est l ordre global de la réaction. P Application-2 Soit la réaction d hydrogénation du diiode : La loi cinétique de cette réaction est : v = k[i 2 ][H 2 ]. 1. Cette réaction admet-elle un ordre? H 2 + I 2 = 2HI 2. Si oui, donner les ordres partiels par rapport à chacune des espèces chimiques puis l ordre global q de la réaction. Réponse 1. La réaction admet un ordre. 2. α I2 = 1, α H2 = 1 et q = Cas particulier des réactions d ordre 0, 1 et 2 Expérimentalement, nous nous limiterons ou nous nous ramèneront à l étude des réactions d ordre 0, 1 et 2 suivantes : ordre 0 : v = k ; ordre 1 : v = k[a] ; ordre 2 : v = k[a] 2. 3 Influence de la température 3.1 Effet qualitatif Effet qualitatif de la concentration La vitesse d une réaction chimique augmente avec la température. 3
7 ! Ordres de grandeur T = T + T, T 10 K v(t ) 2v(T ) En ordre de grandeur, la vitesse de réaction double chaque fois que la température augmente de 10 K. 3.2 Loi d Arrhénius : énergie d activation Une étude de la vitesse de différentes réactions chimiques en fonction de la température a permis à Arrhénius de déterminer la loi empirique (1889) suivante : d ln(k(t )) dt = E A(T ) RT 2 avec k(t ) la constante de vitesse, E A l énergie d activation de la réaction et R la constante du gaz parfait. Sur une plage de température assez faible ( 50 K), on peut considérer E A comme constante. La loi s intègre alors en : Loi d Arrhénius La dépendance de la constante de vitesse d une réaction chimique avec la température est donnée par : k(t ) = Ae E A RT Interprétation microscopique : A est le facteur de fréquence : traduit la probabilité de collisions stériquement favorables entre les réactifs. Il dépend de la réaction. e E A RT : facteur exponentielle traduisant la probabilité que les collisions entre les réactifs soient efficaces.! Ordres de grandeur 4 Etude expérimentale E A 100 kj.mol Se ramener à une loi cinétique de la forme v = k[a] q Méthode de la dégénérescence de l ordre La méthode de la dégénérescence de l ordre permet de se ramener une loi cinétique du type : v = k[a] q : 1. Soit une réaction de loi cinétique v = k[a] α [B] β. 2. On introduit B en large excès : [B] 0 >> [A] Au cours du temps [B](t) [B] La loi cinétique apparente est alors : v = k app [A] α avec k app = k[b] β 0 5. On détermine alors α par la méthode intégrale ou la méthode différentielle par exemple. 6. Pour déterminer β, on procède à une dégénérescence de l ordre mais en introduisant A en large excès. 7. L ordre global vaut alors β + α. 8. On peut déterminer la constante de vitesse comme k = k app [B 0 ] β. 4
8 Méthode de dégénérescence de l ordre La méthode de la dégénérescence de l ordre consiste à introduire en large excès toutes les espèces chimiques supposées intervenir dans la loi cinétique de la réaction chimique sauf une espèce A. La loi de vitesse s écrit alors : v = k app [A] α avec α ordre apparent de la réaction et k app constante de vitesse apparente de la réaction Méthode du mélange stoechiométrique 1. Soit une réaction de loi cinétique v = k[a] α [B] β. 2. Un mélange est stoechiométrique si les quantités de réactifs initiales sont telles que : [A] 0 a = [B] 0 b où a et b sont les coefficients stoechiométriques absolues de A et B. 3. Dans ces conditions à chaque instant ultérieur : 4. La loi cinétique apparente est alors : [A](t) a = [B](t) b v = k app [A] q ( ) β b avec q = α + β l ordre global et k app = k a 5. On détermine alors q par la méthode intégrale ou la méthode différentielle par exemple. 4.2 Détermination de l ordre d une réaction Dans toutes la suite, on se limite à l étude de réaction de loi cinétique : v = k[a] q Méthode différentielle On suppose que la réaction admet un ordre mais on n a aucune idée sur sa valeur. Alors : 1. On mesure [A](t). v = k[a] q ln(v) = ln(k) + q ln([a]) 1 2. On en déduit v = 1 d[a] par dérivation numérique de [A](t). ν A dt 3. On trace alors la courbe représentative de la fonction ln(v) = f(ln([a](t))). 4. Si la courbe n est pas une droite, la réaction n admet pas d ordre (fig.1). 5. Si la courbe peut-être modélisée par une droite alors la réaction admet un ordre (fig.2) et : le coefficient directeur est l ordre q de la réaction (sur l exemple q = 3 2 ) ; l ordonnée à l origine vaut ln k : on en déduit la valeur de la constante de vitesse k Méthode intégrale On suppose que la réaction admet un ordre et on émet une hypothèse sur sa valeur. On teste ensuite cette hypothèse par une régression linéaire de la courbe adéquate. On examine, ici, les cas des réactions d ordre 0, 1 et 2. Sur les graphe A est un réactif donc ν A < On manipule des logarithmes dont les arguments ne sont pas adimensionnés ce qui est peu rigoureux du point de vue dimensionnel. Les puristes corrigeront. 5
9 - Figure 1 Méthode différentielle : la réaction n admet pas d ordre - Figure 2 Méthode différentielle : la réaction admet un ordre 6
10 Hypothèse : la réaction est d ordre 0 Faisons l hypothèse que la réaction est d ordre 0. D une part v = k, d autre part v = 1 d[a] ν A dt, d où : d[a] = ν A k dt Qui s intègre entre 0 et t en la loi intégrale vérifiée par [A](t) (graphe fig.3) : [A](t) = [A] 0 + ν A k.t On teste alors l hypothèse, en modélisant la fonction [A](t) = f(t) par une droite. si la modélisation est incorrecte (fig.4), la réaction n est pas d ordre 0 ; si la modélisation est correcte (fig.5), la réaction est d ordre 0 et la pente de la droite donne la constante de vitesse k. Hypothèse : la réaction est d ordre 1 Faisons l hypothèse que la réaction est d ordre 1. D une part v = k[a], d autre part v = 1 d[a] ν A dt, d où : d[a] = ν A k[a] dt Qui s intègre entre 0 et t en la loi intégrale vérifiée par [A](t) (graphe fig.6) : [A](t) = [A] 0 e ν Akt ( ) On cherche une fonction de [A] affine par rapport au temps. En prenant le logarithme de ( ), on trouve : ln([a](t)) = ln([a] 0 ) + ν A kt On teste alors l hypothèse, en modélisant la fonction ln([a]) = f(t) par une droite. si la modélisation est incorrecte (fig.7), la réaction n est pas d ordre 1 ; si la modélisation est correcte (fig.8), la réaction est d ordre 1 et la pente de la droite donne la constante de vitesse k. Hypothèse : la réaction est d ordre 2 Faisons l hypothèse que la réaction est d ordre 2. D une part v = k[a] 2, d autre part v = 1 d[a] ν A dt, d où : d[a] = ν A k[a] 2 dt En séparant les variables [A] et t, et sous réserve que [A] 0 il vient : Qui s intègre entre 0 et t : d[a] [A] 2 = ν Akdt 1 [A](t) = 1 ν A kt [A] 0 D où la loi intégrale vérifiée par [A](t) (graphe fig.9) : [A](t) = [A] 0 1 [A] 0 ν A kt ( ) On cherche une fonction de [A] affine par rapport au temps. On a vu que ( ) s écrivait aussi : 7
11 Figure 3 Réaction d ordre 0 : concentration au cours du temps Figure 4 Réaction d ordre 0 : hypothèse invalidée Figure 5 Réaction d ordre 0 : hypothèse confirmée 8
12 Figure 6 Réaction d ordre 1 : concentration au cours du temps Figure 7 Réaction d ordre 1 : hypothèse invalidée Figure 8 Réaction d ordre 1 : hypothèse confirmée 9
13 1 [A](t) = 1 [A] 0 ν A kt On teste alors l hypothèse, en modélisant la fonction 1 = f(t) par une droite. [A] si la modélisation est incorrecte (fig.10), la réaction n est pas d ordre 2 ; si la modélisation est correcte (fig.11), la réaction est d ordre 2 et la pente de la droite donne la constante de vitesse k Méthode du temps de demi-réaction On suit toujours la cinétique de la réaction via le réactif A. Temps de demi-réaction pour une réaction d ordre 0 P Application-3 Montrer que pour une réaction d ordre 0, le temps de demi-réaction est proportionnel à la concentration initiale en réactif [A] 0 et s écrit : τ 1 2 = [A] 0 2kν A Réponse Intégrer d[a] dt = k pour trouver [A](t) puis utiliser la définition du temps de demi-réaction. Temps de demi-réaction pour une réaction d ordre 1 P Application-4 Montrer que pour une réaction d ordre 1, le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale en réactif [A] 0 et s écrit : τ 1 2 = ln 2 kν A Réponse Intégrer d[a] dt = k[a] pour trouver [A](t) puis utiliser la définition du temps de demi-réaction. Temps de demi-réaction pour une réaction d ordre 2 P Application-5 Montrer que pour une réaction d ordre 2, le temps de demi-réaction est inversement proportionnel de la concentration initiale en réactif [A] 0 et s écrit : τ 1 2 = 1 kν A [A] 0 Réponse Intégrer d[a] dt = k[a] 2 pour trouver [A](t) puis utiliser la définition du temps de demi-réaction. 10
14 Figure 9 Réaction d ordre 1 : concentration au cours du temps Figure 10 Réaction d ordre 2 : hypothèse invalidée Figure 11 Réaction d ordre 2 : hypothèse confirmée 11
15 Méthode du temps de demi-réaction Pour différentes valeurs de la concentration initiale [A] 0 en réactif A, on mesure le temps de demi-réaction τ 1 : 2 si τ 1 est proportionnel à [A] 0 alors la réaction est d ordre 0 (fig.12) ; 2 si τ 1 est indépendant de [A] 0 alors la réaction est d ordre 1 (fig.13) ; 2 si τ 1 est inversement proportionnel à [A] 0 alors la réaction est d ordre 2 (fig.14) En pratique : suivi des concentrations Méthodes chimiques Trempe On appelle trempe un refroidissement et une dilution brutale d un milieu réactionnel. La trempe a pour effet de ralentir considérablement la ou les réactions chimique dont le milieu réactionnel est le siège. Principe de suivi chimique de la cinétique d une réaction : à différentes dates t, on prélève un échantillon du milieu réactionnel et on réalise une trempe. On dose alors une réactif ou un produit A du milieu. On suit ainsi la concentration [A](t) de cette espèce chimique Méthodes physiques Principe général : on mesure en continu une grandeur physique dépendant de la concentration d un réactif ou d un produit A intervenant dans la réaction chimique. Exemples : 1. le ph pour les réaction acido-basique (ph-mètre), 2. la conductivité σ pour les espèces ioniques (conductimètre), 3. l absorbance A d une espèce colorée (spectrophotomètre), 4. potentiométrie (voltmètre) 5. pression pour un gaz (manomètre), On déduit de cette grandeur la concentration [A(t)]. 12
16 Figure 12 Temps de demi-réaction d une réaction d ordre 0 Figure 13 Temps de demi-réaction d une réaction d ordre 1 Figure 14 Temps de demi-réaction d une réaction d ordre
Comment suivre l évolution d une transformation chimique? + S 2 O 8 = I 2 + 2 SO 4
Afin d optimiser leurs procédés, les industries chimiques doivent contrôler le bon déroulement de la réaction de synthèse menant aux espèces voulues. Comment suivre l évolution d une transformation chimique?
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailMESURE DE LA TEMPERATURE
145 T2 MESURE DE LA TEMPERATURE I. INTRODUCTION Dans la majorité des phénomènes physiques, la température joue un rôle prépondérant. Pour la mesurer, les moyens les plus couramment utilisés sont : les
Plus en détailK W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailCONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE
CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détailTSTI 2D CH X : Exemples de lois à densité 1
TSTI 2D CH X : Exemples de lois à densité I Loi uniforme sur ab ; ) Introduction Dans cette activité, on s intéresse à la modélisation du tirage au hasard d un nombre réel de l intervalle [0 ;], chacun
Plus en détailChapitre 3. Quelques fonctions usuelles. 1 Fonctions logarithme et exponentielle. 1.1 La fonction logarithme
Chapitre 3 Quelques fonctions usuelles 1 Fonctions logarithme et eponentielle 1.1 La fonction logarithme Définition 1.1 La fonction 7! 1/ est continue sur ]0, +1[. Elle admet donc des primitives sur cet
Plus en détailPremier principe : bilans d énergie
MPSI - Thermodynamique - Premier principe : bilans d énergie page 1/5 Premier principe : bilans d énergie Table des matières 1 De la mécanique à la thermodynamique : formes d énergie et échanges d énergie
Plus en détailSYSTEMES LINEAIRES DU PREMIER ORDRE
SYSTEMES LINEIRES DU PREMIER ORDRE 1. DEFINITION e(t) SYSTEME s(t) Un système est dit linéaire invariant du premier ordre si la réponse s(t) est liée à l excitation e(t) par une équation différentielle
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailChapitre 1 Régime transitoire dans les systèmes physiques
Chapitre 1 Régime transitoire dans les systèmes physiques Savoir-faire théoriques (T) : Écrire l équation différentielle associée à un système physique ; Faire apparaître la constante de temps ; Tracer
Plus en détailTP 3 diffusion à travers une membrane
TP 3 diffusion à travers une membrane CONSIGNES DE SÉCURITÉ Ce TP nécessite la manipulation de liquides pouvant tacher les vêtements. Le port de la blouse est fortement conseillé. Les essuie tout en papier
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détail------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Plus en détailChapitre 2 Le problème de l unicité des solutions
Université Joseph Fourier UE MAT 127 Mathématiques année 2011-2012 Chapitre 2 Le problème de l unicité des solutions Ce que nous verrons dans ce chapitre : un exemple d équation différentielle y = f(y)
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailFonctions de plusieurs variables
Module : Analyse 03 Chapitre 00 : Fonctions de plusieurs variables Généralités et Rappels des notions topologiques dans : Qu est- ce que?: Mathématiquement, n étant un entier non nul, on définit comme
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailÉVALUATION FORMATIVE. On considère le circuit électrique RC représenté ci-dessous où R et C sont des constantes strictement positives.
L G L G Prof. Éric J.M.DELHEZ ANALYSE MATHÉMATIQUE ÉALUATION FORMATIE Novembre 211 Ce test vous est proposé pour vous permettre de faire le point sur votre compréhension du cours d Analyse Mathématique.
Plus en détailBaccalauréat ES Amérique du Nord 4 juin 2008
Baccalauréat ES Amérique du Nord 4 juin 2008 EXERCICE 1 Commun à tous les candidats f est une fonction définie sur ] 2 ; + [ par : 4 points f (x)=3+ 1 x+ 2. On note f sa fonction dérivée et (C ) la représentation
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détailPrécision d un résultat et calculs d incertitudes
Précision d un résultat et calculs d incertitudes PSI* 2012-2013 Lycée Chaptal 3 Table des matières Table des matières 1. Présentation d un résultat numérique................................ 4 1.1 Notations.........................................................
Plus en détailCCP PSI - 2010 Mathématiques 1 : un corrigé
CCP PSI - 00 Mathématiques : un corrigé Première partie. Définition d une structure euclidienne sur R n [X]... B est clairement symétrique et linéaire par rapport à sa seconde variable. De plus B(P, P
Plus en détailChafa Azzedine - Faculté de Physique U.S.T.H.B 1
Chafa Azzedine - Faculté de Physique U.S.T.H.B 1 Définition: La cinématique est une branche de la mécanique qui étudie les mouements des corps dans l espace en fonction du temps indépendamment des causes
Plus en détailChapitre 6. Fonction réelle d une variable réelle
Chapitre 6 Fonction réelle d une variable réelle 6. Généralités et plan d étude Une application de I dans R est une correspondance entre les éléments de I et ceu de R telle que tout élément de I admette
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailLa spectrophotométrie
Chapitre 2 Document de cours La spectrophotométrie 1 Comment interpréter la couleur d une solution? 1.1 Décomposition de la lumière blanche En 1666, Isaac Newton réalise une expérience cruciale sur la
Plus en détaildocument proposé sur le site «Sciences Physiques en BTS» : http://nicole.cortial.net BTS AVA 2015
BT V 2015 (envoyé par Frédéric COTTI - Professeur d Electrotechnique au Lycée Régional La Floride Marseille) Document 1 - Etiquette énergie Partie 1 : Voiture à faible consommation - Une étiquette pour
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailExemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale
Exemples d utilisation de G2D à l oral de Centrale 1 Table des matières Page 1 : Binaire liquide-vapeur isotherme et isobare Page 2 : Page 3 : Page 4 : Page 5 : Page 6 : intéressant facile facile sauf
Plus en détailINTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE
INTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE Les enzymes sont des macromolécules spécialisées qui - catalysent les réactions biologiques - transforment différentes formes d'énergie. Les enzymes diffèrent des catalyseurs
Plus en détailLES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE S N 1 ET S N 2
Pr atem BEN ROMDANE LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPILES EN SÉRIE ALIPATIQUE S N 1 ET S N 2 3 - LE MÉCANISME S N 2 a - Constatations expérimentales Cinétique : l'étude des réactions de substitution nucléophile
Plus en détailContinuité et dérivabilité d une fonction
DERNIÈRE IMPRESSIN LE 7 novembre 014 à 10:3 Continuité et dérivabilité d une fonction Table des matières 1 Continuité d une fonction 1.1 Limite finie en un point.......................... 1. Continuité
Plus en détailDYNAMIQUE DE FORMATION DES ÉTOILES
A 99 PHYS. II ÉCOLE NATIONALE DES PONTS ET CHAUSSÉES, ÉCOLES NATIONALES SUPÉRIEURES DE L'AÉRONAUTIQUE ET DE L'ESPACE, DE TECHNIQUES AVANCÉES, DES TÉLÉCOMMUNICATIONS, DES MINES DE PARIS, DES MINES DE SAINT-ÉTIENNE,
Plus en détailSTÉRILISATION. Réduction des populations. nonus 1
Réduction des populations nonus 1 nonus 2 Taux de survie N/No Taux de mortalité No-N /No No : nombre initial de cellules vivantes N : nombre de cellules vivantes après le cycle de stérilisation nonus 3
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailTP 7 : oscillateur de torsion
TP 7 : oscillateur de torsion Objectif : étude des oscillations libres et forcées d un pendule de torsion 1 Principe général 1.1 Définition Un pendule de torsion est constitué par un fil large (métallique)
Plus en détailUnion générale des étudiants de Tunisie Bureau de l institut Préparatoire Aux Etudes D'ingénieurs De Tunis. Modèle de compte-rendu de TP.
Union générale des étudiants de Tunisie Modèle de compte-rendu de TP Dipôle RC Ce document a été publié pour l unique but d aider les étudiants, il est donc strictement interdit de l utiliser intégralement
Plus en détailExercices - Fonctions de plusieurs variables : corrigé. Pour commencer
Pour commencer Exercice 1 - Ensembles de définition - Première année - 1. Le logarithme est défini si x + y > 0. On trouve donc le demi-plan supérieur délimité par la droite d équation x + y = 0.. 1 xy
Plus en détailSpectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire :
Spectrophotométrie - Dilution 1 Dilution et facteur de dilution. 1.1 Mode opératoire : 1. Prélever ml de la solution mère à la pipette jaugée. Est-ce que je sais : Mettre une propipette sur une pipette
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détailÀ propos d ITER. 1- Principe de la fusion thermonucléaire
À propos d ITER Le projet ITER est un projet international destiné à montrer la faisabilité scientifique et technique de la fusion thermonucléaire contrôlée. Le 8 juin 005, les pays engagés dans le projet
Plus en détailEtudier le diagramme température-pression, en particulier le point triple de l azote.
K4. Point triple de l azote I. BUT DE LA MANIPULATION Etudier le diagramme température-pression, en particulier le point triple de l azote. II. BASES THEORIQUES Etats de la matière La matière est constituée
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailBaccalauréat ES/L Métropole La Réunion 13 septembre 2013 Corrigé
Baccalauréat S/L Métropole La Réunion 13 septembre 2013 Corrigé A. P. M.. P. XRCIC 1 Commun à tous les candidats Partie A 1. L arbre de probabilité correspondant aux données du problème est : 0,3 0,6 H
Plus en détailEtude de fonctions: procédure et exemple
Etude de fonctions: procédure et exemple Yves Delhaye 8 juillet 2007 Résumé Dans ce court travail, nous présentons les différentes étapes d une étude de fonction à travers un exemple. Nous nous limitons
Plus en détailChapitre 4 Le deuxième principe de la thermodynamique
Chapitre 4 Le deuxième principe de la thermodynamique 43 4.1. Evolutions réversibles et irréversibles 4.1.1. Exemples 4.1.1.1. Exemple 1 Reprenons l exemple 1 du chapitre précédent. Une masse est placée
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailCommun à tous les candidats
EXERCICE 3 (9 points ) Commun à tous les candidats On s intéresse à des courbes servant de modèle à la distribution de la masse salariale d une entreprise. Les fonctions f associées définies sur l intervalle
Plus en détailLes correcteurs accorderont une importance particulière à la rigueur des raisonnements et aux représentations graphiques demandées.
Les correcteurs accorderont une importance particulière à la rigueur des raisonnements et aux représentations graphiques demandées. 1 Ce sujet aborde le phénomène d instabilité dans des systèmes dynamiques
Plus en détailFICHE 1 Fiche à destination des enseignants
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S 8 (b) Un entretien d embauche autour de l eau de Dakin Type d'activité Activité expérimentale avec démarche d investigation Dans cette version, l élève est
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailSOCLE COMMUN - La Compétence 3 Les principaux éléments de mathématiques et la culture scientifique et technologique
SOCLE COMMUN - La Compétence 3 Les principaux éléments de mathématiques et la culture scientifique et technologique DOMAINE P3.C3.D1. Pratiquer une démarche scientifique et technologique, résoudre des
Plus en détailComparaison de fonctions Développements limités. Chapitre 10
PCSI - 4/5 www.ericreynaud.fr Chapitre Points importants 3 Questions de cours 6 Eercices corrigés Plan du cours 4 Eercices types 7 Devoir maison 5 Eercices Chap Et s il ne fallait retenir que si points?
Plus en détailChapitre 7. Circuits Magnétiques et Inductance. 7.1 Introduction. 7.1.1 Production d un champ magnétique
Chapitre 7 Circuits Magnétiques et Inductance 7.1 Introduction 7.1.1 Production d un champ magnétique Si on considère un conducteur cylindrique droit dans lequel circule un courant I (figure 7.1). Ce courant
Plus en détailEffets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
Plus en détailBaccalauréat ES Polynésie (spécialité) 10 septembre 2014 Corrigé
Baccalauréat ES Polynésie (spécialité) 10 septembre 2014 Corrigé A. P. M. E. P. Exercice 1 5 points 1. Réponse d. : 1 e Le coefficient directeur de la tangente est négatif et n est manifestement pas 2e
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailChapitre 7 Les solutions colorées
Chapitre 7 Les solutions colorées Manuel pages 114 à 127 Choix pédagogiques. Ce chapitre a pour objectif d illustrer les points suivants du programme : - dosage de solutions colorées par étalonnage ; -
Plus en détailCorrection du baccalauréat ES/L Métropole 20 juin 2014
Correction du baccalauréat ES/L Métropole 0 juin 014 Exercice 1 1. c.. c. 3. c. 4. d. 5. a. P A (B)=1 P A (B)=1 0,3=0,7 D après la formule des probabilités totales : P(B)=P(A B)+P(A B)=0,6 0,3+(1 0,6)
Plus en détailC f tracée ci- contre est la représentation graphique d une
TLES1 DEVOIR A LA MAISON N 7 La courbe C f tracée ci- contre est la représentation graphique d une fonction f définie et dérivable sur R. On note f ' la fonction dérivée de f. La tangente T à la courbe
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailChapitre 0 Introduction à la cinématique
Chapitre 0 Introduction à la cinématique Plan Vitesse, accélération Coordonnées polaires Exercices corrigés Vitesse, Accélération La cinématique est l étude du mouvement Elle suppose donc l existence à
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailCalcul intégral élémentaire en plusieurs variables
Calcul intégral élémentaire en plusieurs variables PC*2 2 septembre 2009 Avant-propos À part le théorème de Fubini qui sera démontré dans le cours sur les intégrales à paramètres et qui ne semble pas explicitement
Plus en détail* très facile ** facile *** difficulté moyenne **** difficile ***** très difficile I : Incontournable T : pour travailler et mémoriser le cours
Exo7 Continuité (étude globale). Diverses fonctions Exercices de Jean-Louis Rouget. Retrouver aussi cette fiche sur www.maths-france.fr * très facile ** facile *** difficulté moyenne **** difficile *****
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 2012 OBLIGATOIRE MATHÉMATIQUES. Série S. Durée de l épreuve : 4 heures Coefficient : 7 ENSEIGNEMENT OBLIGATOIRE
BACCALAURÉAT GÉNÉRAL SESSION 2012 MATHÉMATIQUES Série S Durée de l épreuve : 4 heures Coefficient : 7 ENSEIGNEMENT OBLIGATOIRE Les calculatrices électroniques de poche sont autorisées, conformément à la
Plus en détailPremier principe de la thermodynamique - conservation de l énergie
Chapitre 5 Premier principe de la thermodynamique - conservation de l énergie 5.1 Bilan d énergie 5.1.1 Énergie totale d un système fermé L énergie totale E T d un système thermodynamique fermé de masse
Plus en détailPROPOSITION TECHNIQUE ET FINANCIERE
Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Votre correspondant : Romain CRESSON INRA Transfert Environnement Avenue des Etangs Narbonne, F-11100, France Tel: +33 (0)4 68 46 64 32 Fax: +33 (0)4 68 42 51
Plus en détailPrésentation du programme. de physique-chimie. de Terminale S. applicable en septembre 2012
Présentation du programme de physique-chimie de Terminale S applicable en septembre 2012 Nicolas Coppens nicolas.coppens@iufm.unistra.fr Comme en Seconde et en Première, le programme mélange la physique
Plus en détailFonctions de plusieurs variables, intégrales multiples, et intégrales dépendant d un paramètre
IUFM du Limousin 2009-10 PLC1 Mathématiques S. Vinatier Rappels de cours Fonctions de plusieurs variables, intégrales multiples, et intégrales dépendant d un paramètre 1 Fonctions de plusieurs variables
Plus en détailTP 03 B : Mesure d une vitesse par effet Doppler
TP 03 B : Mesure d une vitesse par effet Doppler Compétences exigibles : - Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour mesurer une vitesse en utilisant l effet Doppler. - Exploiter l expression du
Plus en détailBaccalauréat S Antilles-Guyane 11 septembre 2014 Corrigé
Baccalauréat S ntilles-guyane 11 septembre 14 Corrigé EXERCICE 1 6 points Commun à tous les candidats Une entreprise de jouets en peluche souhaite commercialiser un nouveau produit et à cette fin, effectue
Plus en détailPlate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs
Plate forme de modélisation en vue de la prédiction de la durée de vie des bétons vis-à-vis de la pénétration d agents agressifs Phase d'initiation de la corrosion vis-à-vis de la - pénétration d'agents
Plus en détailUne nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie
Une nouvelle technique d'analyse : La spectrophotométrie Par spectrophotométrie on peut : - déterminer la concentration d'une espèce chimique colorée en solution à partir de l'absorbance. - suivre la cinétique
Plus en détailSoumise à l effet du vent, à la différence
CVC N 871 NOV./DÉC. 2011 13 PROFESSION ÉTUDE Infiltrométrie Vers un résultat d étanchéité à l air des bâtiments La réglementation thermique 2012 impose un niveau élevé d étanchéité à l air des nouveaux
Plus en détail1 Thermodynamique: première loi
1 hermodynamique: première loi 1.1 Énoncé L énergie d un système isolé est constante, L énergie de l univers est constante, de univers = de syst + de env. = 0 1 L énergie d un système est une fonction
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailChapitre 1. L intérêt. 2. Concept d intérêt. 1. Mise en situation. Au terme de ce chapitre, vous serez en mesure de :
Chapitre 1 L intérêt Au terme de ce chapitre, vous serez en mesure de : 1. Comprendre la notion générale d intérêt. 2. Distinguer la capitalisation à intérêt simple et à intérêt composé. 3. Calculer la
Plus en détailChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris
ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02
Plus en détailExercice 3 (5 points) A(x) = 1-e -0039' -0 156e- 0,039x A '() -'-,..--,-,--,------:-- X = (l_e-0,039x)2
Les parties A et B sont indépendantes. Partie A Exercice 3 (5 points) Commun à tous les candidats On considère la fonction A définie sur l'intervalle [1 ; + 00 [ par A(x) = 1-e -0039' ' x 1. Calculer la
Plus en détailERRATA ET AJOUTS. ( t) 2 s2 dt (4.7) Chapitre 2, p. 64, l équation se lit comme suit : Taux effectif = 1+
ERRATA ET AJOUTS Chapitre, p. 64, l équation se lit comme suit : 008, Taux effectif = 1+ 0 0816 =, Chapitre 3, p. 84, l équation se lit comme suit : 0, 075 1 000 C = = 37, 50$ Chapitre 4, p. 108, note
Plus en détailCours Fonctions de deux variables
Cours Fonctions de deux variables par Pierre Veuillez 1 Support théorique 1.1 Représentation Plan et espace : Grâce à un repère cartésien ( ) O, i, j du plan, les couples (x, y) de R 2 peuvent être représenté
Plus en détailContenu pédagogique des unités d enseignement Semestre 1(1 ère année) Domaine : Sciences et techniques et Sciences de la matière
Contenu pédagogique des unités d enseignement Semestre 1(1 ère année) Domaine : Sciences et techniques et Sciences de la matière Algèbre 1 : (Volume horaire total : 63 heures) UE1 : Analyse et algèbre
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailOscillations libres des systèmes à deux degrés de liberté
Chapitre 4 Oscillations libres des systèmes à deux degrés de liberté 4.1 Introduction Les systèmes qui nécessitent deux coordonnées indépendantes pour spécifier leurs positions sont appelés systèmes à
Plus en détailCircuits RL et RC. Chapitre 5. 5.1 Inductance
Chapitre 5 Circuits RL et RC Ce chapitre présente les deux autres éléments linéaires des circuits électriques : l inductance et la capacitance. On verra le comportement de ces deux éléments, et ensuite
Plus en détailManuel de validation Fascicule v4.25 : Thermique transitoire des structures volumiques
Titre : TTLV100 - Choc thermique dans un tuyau avec condit[...] Date : 02/03/2010 Page : 1/10 Manuel de Validation Fascicule V4.25 : Thermique transitoire des structures volumiques Document : V4.25.100
Plus en détail