Molécules et liaisons covalentes

Transcription

1 1 Molécules et liaisons covalentes On a vu que dans les composés ioniques, les atomes perdent ou gagnent un ou plusieurs électrons pour obéir, si possible, aux règles du duet et de l octet. Dans les molécules, les atomes mettent en commues électrons en respectant les règles du duet et de l octet. I. La liaison covalente : La liaison covalente simple est une mise en commue deux électrons entre deux atomes. Le doublet d électrons mis en commun, ou «doublet liant», est responsable de la liaisontre les deux atomes. Il est représenté par uiret entre les deux atomes concernés. A B Une liaison covalente double est une mise en commue quatre électrons entre deux atomes. Elle est représentée par deux tirets parallèles. A B Une liaison covalente triple est une mise en commue six électrons entre deux atomes. Elle est représentée par trois tirets parallèles. A B II. Doublets non liants : Les électrons mis en commun appartiennent à chacues deux atomes. Les électrons d un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes sont répartis eoublets d électrons appelés doublets «non liants». A B III. Méthode permettant de trouver le schéma de Lewis d une molécule et des ions polyatomiques : La formule brute indique la nature des atomes qui la constitue et le nombre de ces atomes.le schéma de Lewis d une molécule rend compte de l enchaînement des atomes et de la dispositioes doublets liants et non liants A partir de la formule brute de la molécule : Ecrire la structure électronique de chaque atome Déterminer le nombre d électrons de la couche externe de chaque atome Calculer le nombre total d électrons externes intervenant dans la molécule en faisant la somme des différents Eéduire le nombre total de doublets liants et non liants Répartir les doublets de la molécule eoublets liants (liaisons covalentes) ou eoublets non liant en respectant les règles du duet et de l octet Lorsqu il y a plus de deux atomes différents dans la molécule, c est l atome qui doit gagner le plus d électrons qui est au centre de la molécule

2 2 de molécules et d ions Molécule Nom : Chlorure d hydrogène Formule : HCl Répartitioes doublets et Molécule Nom : Eau Formule : H 2 O Répartitioes doublets et Molécule Nom : méthane Formule : CH 4 Répartitioes doublets et

3 3 Molécule Nom : ammoniac Formule : NH 3 Répartitioes doublets et Molécule Nom : Diazote Formule : N 2 Répartitioes doublets et Molécule Nom : Cyanure d hydrogène Formule : HCN Répartitioes doublets et

4 4 Molécule Nom : Acide hypochloreux Formule : HClO Répartitioes doublets et Molécule Nom : Dioxyde de carbone Formule : CO 2 Répartitioes doublets et Molécule Nom : Ethylène Formule : C 2 H 4 Répartitioes doublets et

5 5 Ion Nom : Hydroxyde Formule : OH - Répartitioes doublets et Ion Nom : Sulfate Formule : SO 4 2- Répartitioes doublets et Molécule Nom : ammonium Formule : NH 4 + Répartitioes doublets et

6 6 Ion Nom : Nitrate Formule : NO 3 - Répartitioes doublets et Molécule Nom : carbonate Formule : CO 3 2- Répartitioes doublets et A partir des exemples traités, définir : 1. Combiet quels types de liaisons peut faire un atome d hydrogène avec d autre(s) atome(s)? 2. Combiet quels types de liaisons peut faire un atome de carbone avec d autres atomes? (4 possibilités) 3. Combiet quels types de liaisons peut faire un atome d oxygène avec d autres atomes? (2 possibilités) Préciser les doublets non liants.