Ainsi, log ([H 3 O + ] )<log (K e. log([h 3 O + ])< 1 2 log K e ph< 1 2 pk e.
|
|
- Norbert Dubois
- il y a 7 ans
- Total affichages :
Transcription
1 PARTIE 3 : ACIDES ET BASES CHAPITRE 6 (CHIMIE) : RÉACTION PAR ÉCHANGE DE PROTON I LES SOLUTIONS AQUEUSES ACIDO-BASIQUES 1 Mesure du ph d une soluton Le ph (pour potentel d hydrogène), grandeur sans unité comprise entre 0 et 14, donne une indicaton de l acidité d une soluton aqueuse On dispose essentellement de deux méthodes pour mesurer le ph d une soluton aqueuse : Le papier ph permet d évaluer le ph à l unité près, voire au dixième d unité près (pour des papiers très ciblés) On dépose une goute de soluton sur une bandelete de papier, et on compare la couleur de la bandelete avec une échelle de teintes fournie par le constructeur Le ph-mètre est un instrument de mesure comprenant une sonde ph-métrique connectée à un boîter de lecture Après avoir étalonné la sonde, on la plonge dans la soluton et le boîter donne une mesure au dixième d unité près 2 Défniton du ph Le ph d une soluton est défni par la relaton ph= log [H 3 O ], où [H 3 O ] est la concentraton molaire en ions oxonium H 3 O, exprimée en moll -1 et log est la foncton logarithme décimal (foncton inverse de la foncton 10 x ) La relaton inverse, donnant la valeur de la concentraton en ions oxonium connaissant la valeur du ph, est [H 3 O ]=10 ph Côté maths : 10 log x =log (10 x )=x log (a b) = log a log b log (1/a) = - log a log (a/b) = log a log b log (a b ) = blog a Remarques : Lorsque le ph est donné avec un chifre après la virgule, la concentraton molaire en ions oxonium est obtenue avec deux chifres signifcatfs Cete règle reste valable si la valeur du ph est supérieure à 10 (et donc donnée avec trois chifres signifcatfs) Plus le ph est faible, plus la soluton est acide, donc plus la concentraton en ions oxonium est élevée Une multplicaton de la concentraton en ions oxonium par 10 correspond à une diminuton du ph d une unité 3 Produit ionique de l eau Expérimentalement, on constate que l eau distllée conduit légèrement le courant électrique Elle content donc une pette quantté d ions : des ions oxonium H 3 O et des ions hydroxyde HO -, en raison d une réacton limitée d autoprotolyse de l eau : 2 H 2 O (l) H 3 O (aq) HO - (aq) TS Le produit des concentratons molaires en ions H 3 O et HO - est le même quelle que soit l acidité de la soluton On appelle donc produit ionique de l eau la constante, sans dimension, K e = [H 3 O ] [HO - ] Sa valeur dépend uniquement de la température À 25 C, on a K e = 1, On défnit aussi la grandeur sans dimension pk e = log K e = 14 (à 25 C) Remarque : puisque le produit [H 3 O ] [HO - ] est constant, alors la concentraton en H 3 O diminue lorsque la concentraton en HO - augmente, et réciproquement Applicaton : Compléter le tableau ci-dessous ph [H 3 O ] [HO - ] 4,0 1, moll -1 1, moll -1 4,4 3, moll -1 2, moll -1 7,0 1, moll -1 1, moll -1 8,2 6, moll -1 1, moll -1 9,3 5, moll -1 2, moll -1 13,3 4, moll -1 2, moll -1 4 Concentraton en ion oxonium et noton de soluton acide, basique ou neutre Si [H 3 O ] > [HO - ], alors [H 3 O ] 2 > K e, donc [H 3 O ] > K e Ainsi, log ([H 3 O ] )>log (K e ) log ([H 3 O ] )> 1 2 log K e log([h 3 O ])< 1 2 log K e ph< 1 2 pk e Une soluton aqueuse est dite acide si [H 3 O ] > [HO - ], donc si ph < 7 à 25 C Si [H 3 O ] = [HO - ], alors [H 3 O ] 2 = K e, donc [H 3 O ] = K e Ainsi, log ([H 3 O ] )=log (K e ) log ([H 3 O ] )= 1 2 log K e ph= 1 2 pk e Une soluton aqueuse est dite neutre si [H 3 O ] = [HO - ], donc si ph = 7 à 25 C Si [H 3 O ] < [HO - ], alors [H 3 O ] 2 < K e, donc [H 3 O ] < K e Ainsi, log ([H 3 O ] )<log (K e ) log ([H 3 O ] )< 1 2 log K e log([h 3 O ])> 1 2 log K e ph> 1 2 pk e Une soluton aqueuse est dite basique si [H 3 O ] < [HO - ], donc si ph > 7 à 25 C Chapitre 5 Réacton par échange de proton Page 1 / 5
2 II LES COUPLES ACIDO-BASIQUES DANS LA THÉORIE DE BRØNSTED 1 Défniton des acides et des bases selon Brønsted En 1923, le danois Johannes Brønsted et l anglais Thomas Lowry proposent indépendamment une même défniton des acides et des bases Un acide selon Brønsted est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions H Une base selon Brønsted est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs ions H Exemple : L acide éthanoïque CH 3 -COOH est capable de perdre un ion H pour former l ion éthanoate CH 3 -COO - L acide éthanoïque est donc un acide selon Brønsted L ammoniac est capable de gagner un ion H pour former l ion ammonium NH 4 L ammoniac est donc une base selon Brønsted L ion phosphate PO 4 3- est capable de gagner trois ions H pour former l acide phosphorique H 3 PO 4 2 Noton de couple acide/base En cédant un ion H, un acide AH se transforme en base A - On dit que ces deux espèces chimiques sont conjuguées Elles forment un couple acide/base La demi-équaton (appelée demi-équaton acidobasique) reliant un acide et sa base conjuguée est : AH = A - H Remarques : Les couples CH 3 COOH/CH 3 COO - et NH 4 / sont des couples acide/base On note toujours l acide avant la base dans un couple acide/base L eau appartent à deux couples acide/base diférents : H 3 O /H 2 O et H 2 O/HO - On dit que l eau est un ampholyte (ou espèce amphotère) 3 Réactons acidobasiques L acide d un couple A 1 H/A 1- peut perdre un ion H Cet ion H est alors récupéré par la base d un autre couple A 2 H/A 2- Demi-équatons acidobasiques : A 1 H = A 1- H A 2- H = A 2 H Équaton de la réacton : - A 1 H A 2 A 1- A 2 H Exemple : réacton entre l acide éthanoïque et l ammoniaque en soluton aqueuse Demi-équatons acidobasiques : CH 3 COOH (aq) = CH 3 COO - (aq) H (aq) H = NH 4 (aq) Équaton de la réacton : (aq) CH 3 COOH (aq) CH 3 COO - (aq) NH 4 (aq) III DES ACIDES BIEN DIFFÉRENTS 1 Mise en évidence expérimentale cf TP : On mesure le ph d une soluton d acide éthanoïque et d acide chlorhydrique à c = 1, moll -1 On obtent : ph aceth = 3,0 et ph acchl = 2,1 2 Comportement de l acide chlorhydrique en soluton aqueuse Pour préparer 1 L de soluton d acide chlorhydrique, il faut n HCl = c V, soit n HCl = 1, ,0 = 1, mol Lors de la dissoluton du chlorure d hydrogène dans l eau, il se produit la réacton : HCl (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) Cl - (aq) Expérimentalement, le ph de la soluton vaut 2,1 Donc la concentraton en ions H 3 O dans la soluton vaut [H 3 O ]=10 ph, soit [H 3 O ]=10 2,1 =7, moll 1 Ainsi, aux incerttudes de mesure près, on a montré que la totalité des molécules de chlorure d hydrogène a été transformée en ions oxonium et chlorure dans la soluton 3 Comportement de l acide éthanoïque en soluton aqueuse Pour préparer 1 L de soluton d acide éthanoïque, il faut n CH3COOH = c V, soit n CH3COOH = 1, ,0 = 1, mol Lors de la dissoluton de l acide éthanoïque dans l eau, il se produit la réacton : CH 3 COOH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) CH 3 COO - (aq) Expérimentalement, le ph de la soluton vaut 3,0 Donc la concentraton en ions H 3 O dans la soluton vaut [H 3 O ]=10 ph, soit [H 3 O ]=10 3,0 =1, moll 1 Ainsi, même en tenant compte des incerttudes de mesure, il apparaît que seule une pette parte (ici, 10%) des molécules d acide éthanoïque a été transformée en ions oxonium et éthanoate dans la soluton 4 Noton de force des acides et des bases En conclusion, puisque l acide chlorhydrique a réagi en plus grande proporton lors de sa dissoluton dans l eau que l acide éthanoïque, on dira que l acide chlorhydrique est un acide plus fort que l acide éthanoïque La même noton existe pour les bases : une base est dite plus forte qu une autre si elle réagit en plus grande proporton lors de sa dissoluton dans l eau Chapitre 5 Réacton par échange de proton Page 2 / 5
3 5 Réactons totales ou limitées Lorsque le réactf limitant est intégralement consommé à l état fnal, on dit que la réacton chimique est totale On note alors l équaton de la réacton avec une fèche ( ) Lorsque le réactf limitant est encore présent en quanttés non négligeables à l état fnal, on dit que la réacton chimique est limitée Dans ce cas, l état fnal est le résultat d un équilibre chimique entre la réacton dans le sens direct (des réactfs vers les produits) et dans le sens inverse (des produits vers les réactfs) On note alors l équaton de la réacton avec une double-fèche ( ) HCl (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) Cl - (aq) CH 3 COOH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) CH 3 COO - (aq) IV ACIDES FORTS ET BASES FORTES 1 Défniton Un acide est dit fort si sa réacton de dissoluton dans l eau est totale ou quasi-totale quelle que soit la concentraton initale en acide apporté La réacton s écrit alors : AH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) A - (aq) Une base est dite forte si sa réacton de dissoluton dans l eau est totale ou quasi-totale quelle que soit la concentraton initale en base apportée La réacton s écrit alors : B (aq) H 2 O (l) HO - (aq) BH (aq) 2 ph d une soluton d acide fort La réacton entre un acide fort et l eau est totale ou quasi-totale Le tableau d avancement s écrit donc : Équaton de la réacton AH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) A - (aq) État inital x = 0 mol n excès 0 0 État fnal x f n x f = 0 excès x f = n x f = n On appelle concentraton en acide apporté c= n V, avec V volume de la soluton (en L) Puisque la réacton est totale, le réactf limitant AH est totalement consommé Donc d après le tableau d avancement, la quantté de matère fnale en ions oxonium vaut n, soit [H 3 O ]= n V =c Ainsi, le ph d une soluton d acide fort vaut ph= log [H 3 O ] soit ph= log c (avec c exprimée en moll -1 ) 3 ph d une soluton de base forte La réacton entre une base forte et l eau est totale ou quasi-totale Le tableau d avancement s écrit donc : Équaton de la réacton B (aq) H 2 O (l) HO - (aq) BH (aq) État inital x = 0 mol n excès 0 0 État fnal x f n x f = 0 excès x f = n x f = n Puisque la réacton est totale, le réactf limitant B est totalement consommé Donc d après le tableau d avancement, la quantté de matère fnale en ions hydroxyde vaut n, soit [ HO - ]= n V =c Pour déterminer le ph de la soluton, il faut trouver la concentraton en ions oxonium On l obtent grâce au produit ionique de l eau : On a donc [H 3 O ]= K e [HO - ] =K e c ph= log [H 3 O ]= log( K e c ) ph= logk e logc Ainsi, le ph d une soluton de base forte vaut ph=pk e logc (avec c exprimée en moll -1 ) 4 Précautons d emploi Les acides et les bases sont corrosifs Le contact avec la peau ou l œil peut provoquer de graves brûlures De plus, leur réacton avec la peau entraîne une élévaton de température (réacton exothermique) Il est donc nécessaire de porter une blouse, des gants et des lunetes de protecton lorsqu on manipule des acides ou des bases fortes (à des concentratons supérieures à 0,1 moll -1 ) Enfn, si de l eau est versée sur une soluton d acide fort ou de base forte concentrée, il y a un risque de projectons de gouteletes de soluton acide ou basique En résumé : pas d eau dans l acide! 5 Réacton entre un acide fort et une base forte La réacton entre l acide fort d un couple et la base forte d un autre couple est une réacton quasi-totale Lorsqu un acide fort est dissout dans l eau, il réagit intégralement pour produire des ions H 3 O De même, lorsqu une base forte est dissoute dans l eau, elle réagit intégralement pour produire des ions HO - Ainsi, la réacton entre un acide fort et une base forte se rapporte donc toujours à la réacton entre les ions H 3 O et les ions HO - : H 3 O (aq) HO - (aq) 2 H 2 O (l) Remarque : Cete réacton est exothermique L élévaton de température associée à cete réacton est d autant plus importante que la quantté de réactf limitant est importante Chapitre 5 Réacton par échange de proton Page 3 / 5
4 V ACIDES FAIBLES ET BASES FAIBLES 1 Défniton Un acide est dit faible si sa réacton de dissoluton dans l eau est limitée quelle que soit la concentraton initale en acide apporté La réacton s écrit alors : AH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) A - (aq) Une base est dite faible si sa réacton de dissoluton dans l eau est limitée quelle que soit la concentraton initale en base apportée La réacton s écrit alors : B (aq) H 2 O (l) HO - (aq) BH (aq) 2 Couples acide/base La base conjuguée d un acide faible est une base faible Ainsi, ces deux espèces chimiques forment un couple acide faible / base faible Pour un couple donné, plus l acide est fort, plus sa base conjuguée est faible, et réciproquement Ainsi, un acide fort peut être vu comme l acide d un couple dont la base conjuguée est tellement faible qu elle ne réagit pas (on peut la considérer comme une espèce spectatrice) Exemple : HCl est un acide fort, Cl - est une base très faible 3 Constante d acidité K a Un couple acide faible / base faible est caractérisé par une constante sans dimension, appelée constante d acidité, notée K a Sa valeur ne dépend que de la température du milieu Soit la réacton de dissoluton de l acide faible AH dans l eau : AH (aq) H 2 O (l) H 3 O (aq) A - (aq) Lorsque les concentratons des espèces n évoluent plus, on a ateint l état fnal, fruit d un équilibre chimique entre les deux réactons {réactfs produits} et {produits réactfs} Ainsi, toutes les espèces sont présentes à l état fnal On défnit alors la constante d acidité du couple comme K a = [H 3 O ] f [ A - ] f [AH] f Remarque : l eau n apparaît pas dans l expression car c est le solvant (elle est remplacée par la valeur 1) couple ion ammonium NH 4 (aq) / ammoniaque (aq) On dissout du chlorure d ammonium dans l eau : NH 4 Cl (s) NH 4 (aq) Cl - (aq) Équaton de la réacton : NH 4 (aq) H 2 O (l) (aq) H 3 O (aq) La constante d acidité associée à ce couple est K a = [H 3 O ] f [ ] f [NH 4 ] f couple ion oxonium H 3 O (aq) / eau H 2 O (l) Équaton de la réacton : H 3 O (aq) H 2 O (l) H 2 O (l) H 3 O (aq) La constante d acidité de ce couple vaut donc K a = [H 3 O ] f [H 3 O ] f =1,0 couple eau H 2 O (l) / ion hydroxyde HO - (aq) Équaton de la réacton : H 2 O (l) H 2 O (l) HO - (aq) H 3 O (aq) La constante d acidité de ce couple vaut donc K a =[H 3 O ] f [HO - ] f =K e =10 14 Un acide est d autant plus fort que la proporton d acide réagissant avec l eau est grande À savoir : un acide est d autant plus fort que la valeur de sa constante d acidité est élevée Remarque : les valeurs des K a des diférents couples sont accessibles dans des tables 4 Échelle des pk a Les constantes d acidité des couples acide/base prennent des valeurs dont les ordres de grandeur sont très diférents C est pourquoi on utlise une échelle logarithmique pour les comparer On défnit donc une nouvelle grandeur : pk a = - log K a Ainsi, K a =10 pk a Le pk a des couples en soluton aqueuse est compris entre 0 et pk e (valeurs fxées par les couples de l eau) À savoir : Un acide est d autant plus fort que sa valeur de pk a est faible 5 Domaine de prédominance D après la défniton de la constante d acidité : pk a = log( [H 3 O ] [A - ] [ AH] ) = log[h 3O ] log( [ A- ] [AH] ) ( =ph log [A- ] [ AH] ) Ainsi, on peut relier les concentratons des espèces acide et basique d un couple au ph de la soluton et au pk a du couple Si ph < pk a, alors log( [ A- ] [AH]) =ph pk a<0 [A- ] [AH] <1 [ A - ]<[ AH] : l acide prédomine lorsque ph < pk a Si ph > pk a, alors log( [ A- ] [AH]) =ph pk a>0 [A- ] [AH] >1 [ A - ]>[ AH] : la base prédomine lorsque ph > pk a Chapitre 5 Réacton par échange de proton Page 4 / 5
5 Si ph = pk a, alors log( [ A- ] [AH]) =ph pk a=0 [A- ] [AH] =1 [ A - ]=[ AH] : lorsque ph = pk a, l acide et la base du couple sont en proportons égales On peut regrouper ces résultats dans un diagramme de prédominance : HA A - ph pk a Remarque : l espèce acide du couple est présente (et peut même être prédominante) dans un milieu dit basique, et l espèce basique du couple est présente (et peut même être prédominante) dans un milieu dit acide Applicaton : tracer sur le même axe les diagrammes de prédominance des couples CH 3 COOH / CH 3 COO - (pk A = 4,8) et NH 4 / (pk A = 9,2) Quelle est, pour chaque couple, l espèce prédominante dans une soluton de ph 6,5? CH 3 COOH CH 3 COO - 9,2 ph 4,8 NH 4 6,5 : CH 3 COO - et NH 4 sont prédominants VI LA CHIMIE DES MILIEUX BIOLOGIQUES 1 Les acides α-aminés Les protéines consttuent, après l eau, les espèces chimiques les plus abondantes dans les cellules (environ 20% en masse) Leur rôle est fondamental dans le fonctonnement d un organisme vivant (structure, catalyse, récepton de signaux, transport de substances,) Ce sont des macromolécules consttuées d un enchaînement d espèces chimiques appelées acides α-aminés U n a c i d e α-aminé possède au moins deux groupes caractéristques, présentant chacun des propriétés acidobasiques : un groupe carboxyle -COOH et un groupe amino -NH 2 L acide carboxylique est l acide faible du couple acide carboxylique / ion carboxylate, dont le pk a est compris entre 2 et 5 Demi-équaton acidobasique : R-COOH = RCOO - H NH 2 R CH COOH L amine est la base faible du couple ion alkylammonium / alkylamine, de pk a compris entre 9 et 10 Demi-équaton acidobasique : R-NH 2 H = R- Le diagramme de prédominance d un acide α-aminé tent compte des deux couples acidobasiques présents dans la molécule : pk a1 pk a2 R-COOH R-COO - R- R CH COOH R CH COO - Remarque : fnalement, la formule générale n existe jamais en soluton! 2 Solutons tampons Défniton : une soluton tampon est une soluton dont le ph varie très peu lors de l ajout d une quantté modérée d acide, de base ou d eau Généralement, on obtent une soluton tampon en mélangeant un acide faible et sa base faible conjuguée à des concentratons voisines Il faut alors que le pk a du couple choisi soit proche du ph atendu de la soluton 3 ph des milieux biologiques Les processus biochimiques des organismes vivants sont très sensibles aux variatons de ph Le ph du sang humain est maintenu dans une plage étroite autour de 7,4 Cete régulaton est assurée par la présence de plusieurs couples acidobasiques dissouts - dans le plasma sanguin, parmi lesquels le couple (CO 2,H 2 O)/HCO 3 de pk a = 6,3 à 37 C L actvité catalytque des enzymes est très dépendante du ph Ainsi, la trypsine est la plus efcace à un ph proche de 8 (ph du milieu intestnal), alors que l efcacité de la pepsine est maximale dans le milieu acide de l estomac Applicaton : 11, 12 P 340, 17 P 341, 19, 20 P 342 R-NH 2 R CH COO - Chapitre 5 Réacton par échange de proton Page 5 / 5 NH 2 ph
K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10-14 = K a K b à 25 C. [H 3 O + ] = [OH - ] = 10-7 M Solution neutre. [H 3 O + ] > [OH - ] Solution acide
La constante d autoprotolyse de l eau, K W, est égale au produit de K a par K b pour un couple acide/base donné : En passant en échelle logarithmique, on voit donc que la somme du pk a et du pk b d un
Plus en détailSéquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage
Séquence 5 Réaction chimique par échange de protons et contrôle de la qualité par dosage Problématique La séquence 5, qui comporte deux parties distinctes, mais non indépendantes, traite de la réaction
Plus en détailFiche de révisions sur les acides et les bases
Fiche de révisions sur les s et les s A Définitions : : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs proton (s. : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs proton (s. Attention! Dans une
Plus en détailTitre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet
Titre alcalimétrique et titre alcalimétrique complet A Introduction : ) Définitions : Titre Alcalimétrique (T.A.) : F m / L T.A. T.A.C. Définition : C'est le volume d'acide (exprimé en ml) à 0,0 mol.l
Plus en détailACIDES BASES. Chap.5 SPIESS
ACIDES BASES «Je ne crois pas que l on me conteste que l acide n ait des pointes Il ne faut que le goûter pour tomber dans ce sentiment car il fait des picotements sur la langue.» Notion d activité et
Plus en détailLABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage
LABORATOIRES DE CHIMIE Techniques de dosage Un dosage (ou titrage) a pour but de déterminer la concentration molaire d une espèce (molécule ou ion) en solution (généralement aqueuse). Un réactif de concentration
Plus en détail- pellicule de fruits qui a un rôle de prévention contre l'évaporation, le développement de moisissures et l'infection par des parasites
LES LIPIDES Quelles Sont les Idées Clés? Les lipides sont les huiles et les graisses de la vie courante. Ils sont insolubles dans l eau. Pour les synthétiser, une réaction : l Estérification. Pour les
Plus en détailSuivi d une réaction lente par chromatographie
TS Activité Chapitre 8 Cinétique chimique Suivi d une réaction lente par chromatographie Objectifs : Analyser un protocole expérimental de synthèse chimique Analyser un chromatogramme pour mettre en évidence
Plus en détailTS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire. DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée
TS1 TS2 02/02/2010 Enseignement obligatoire DST N 4 - Durée 3h30 - Calculatrice autorisée EXERCICE I : PRINCIPE D UNE MINUTERIE (5,5 points) A. ÉTUDE THÉORIQUE D'UN DIPÔLE RC SOUMIS À UN ÉCHELON DE TENSION.
Plus en détailEXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points)
Bac S 2015 Antilles Guyane http://labolycee.org EXERCICE II. SYNTHÈSE D UN ANESTHÉSIQUE : LA BENZOCAÏNE (9 points) La benzocaïne (4-aminobenzoate d éthyle) est utilisée en médecine comme anesthésique local
Plus en détailTP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie
Nom : Prénom: n groupe: TP : Suivi d'une réaction par spectrophotométrie Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des gants (en fonction des espèces
Plus en détailPerrothon Sandrine UV Visible. Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6
Spectrophotométrie d'absorption moléculaire Étude et dosage de la vitamine B 6 1 1.But et théorie: Le but de cette expérience est de comprendre l'intérêt de la spectrophotométrie d'absorption moléculaire
Plus en détailSynthèse et propriétés des savons.
Synthèse et propriétés des savons. Objectifs: Réaliser la synthèse d'un savon mise en évidence de quelques propriétés des savons. I Introduction: 1. Présentation des savons: a) Composition des savons.
Plus en détailEffets électroniques-acidité/basicité
Université du Maine Faculté des Sciences Retour Révisions de cours Effets électroniquesacidité/basicité Il est très important dans un cours de himie organique de connaitre ces notions qui vont intervenir
Plus en détailDÉTERMINATION DU POURCENTAGE EN ACIDE D UN VINAIGRE. Sommaire
BACCALAURÉAT SÉRIE S Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des compétences expérimentales Sommaire I. DESCRIPTIF DU SUJET DESTINÉ AUX PROFESSEURS... 2 II. LISTE DE MATÉRIEL DESTINÉE AUX PROFESSEURS ET
Plus en détailLe ph, c est c compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc.
Le ph, c est c pas compliqué! Gilbert Bilodeau, agr., M.Sc. Conseiller en serriculture Des réponses r aux questions C est quoi et pourquoi c est c important? Conséquences d un d débalancementd? Comment
Plus en détailREACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION
CHIMIE 2 e OS - 2008/2009 : Cours et exercices -19- CHAPITRE 5 : REACTIONS D OXYDATION ET DE REDUCTION Chacun d entre nous a déjà observé l apparition de rouille sur un objet en fer, ou de «vert-degris»
Plus en détailTransformations nucléaires
Transformations nucléaires Stabilité et instabilité des noyaux : Le noyau d un atome associé à un élément est représenté par le symbole A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) Z :
Plus en détailTS 31 ATTAQUE DE FOURMIS!
FICHE 1 Fiche à destination des enseignants TS 31 ATTAQUE DE FOURMIS! Type d'activité ECE Notions et contenus du programme de Terminale S Compétences exigibles du programme de Terminale S TYPE ECE Evaluation
Plus en détailRappels sur les couples oxydantsréducteurs
CHAPITRE 1 TRANSFORMATIONS LENTES ET RAPIDES 1 Rappels sur les couples oxydantsréducteurs 1. Oxydants et réducteurs Un réducteur est une espèce chimique capable de céder au moins un électron Demi-équation
Plus en détailTHEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE
THEME 2. LE SPORT CHAP 1. MESURER LA MATIERE: LA MOLE 1. RAPPEL: L ATOME CONSTITUANT DE LA MATIERE Toute la matière de l univers, toute substance, vivante ou inerte, est constituée à partir de particules
Plus en détailAcides et bases. Acides et bases Page 1 sur 6
Acides et bases Acides et bases Page 1 sur 6 Introduction Sont réputés acides et bases au sens des règles de sécurité en vigueur en Suisse, les solides ou liquides qui ont une réaction acide ou alcaline
Plus en détailBAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES. Durée : 3 heures 30
Terminales S1, S2, S3 2010 Vendredi 29 janvier BAC BLANC SCIENCES PHYSIQUES Durée : 3 heures 30 Toutes les réponses doivent être correctement rédigées et justifiées. Chaque exercice sera traité sur une
Plus en détailpka D UN INDICATEUR COLORE
TP SPETROPHOTOMETRIE Lycée F.BUISSON PTSI pka D UN INDIATEUR OLORE ) Principes de la spectrophotométrie La spectrophotométrie est une technique d analyse qualitative et quantitative, de substances absorbant
Plus en détailTRAVAUX PRATIQUESDE BIOCHIMIE L1
TRAVAUX PRATIQUESDE BICHIMIE L1 PRINTEMPS 2011 Les acides aminés : chromatographie sur couche mince courbe de titrage Etude d une enzyme : la phosphatase alcaline QUELQUES RECMMANDATINS IMPRTANTES Le port
Plus en détailSUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION)
Terminale S CHIMIE TP n 2b (correction) 1 SUIVI CINETIQUE PAR SPECTROPHOTOMETRIE (CORRECTION) Objectifs : Déterminer l évolution de la vitesse de réaction par une méthode physique. Relier l absorbance
Plus en détailANALYSE SPECTRALE. monochromateur
ht ANALYSE SPECTRALE Une espèce chimique est susceptible d interagir avec un rayonnement électromagnétique. L étude de l intensité du rayonnement (absorbé ou réémis) en fonction des longueurs d ode s appelle
Plus en détail259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP
259 VOLUMETRIE ET TITRATION DOSAGE DU NaOH DANS LE DESTOP A d a p t a t i o n : A. - M. F o u r n i e r ( C o p a d ), M. C a s a n o v a & H. J e n n y ( C d C ) 2 0 0 1 C o n c e p t i o n D. M a r g
Plus en détailPartie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés
Molécules et matériaux organiques Partie 1. Addition nucléophile suivie d élimination (A N + E) 1.1. Réactivité électrophile des acides carboxyliques et groupes dérivés bjectifs du chapitre Notions à connaître
Plus en détail1 ère partie : tous CAP sauf hôtellerie et alimentation CHIMIE ETRE CAPABLE DE. PROGRAMME - Atomes : structure, étude de quelques exemples.
Référentiel CAP Sciences Physiques Page 1/9 SCIENCES PHYSIQUES CERTIFICATS D APTITUDES PROFESSIONNELLES Le référentiel de sciences donne pour les différentes parties du programme de formation la liste
Plus en détailβ-galactosidase A.2.1) à 37 C, en tampon phosphate de sodium 0,1 mol/l ph 7 plus 2-mercaptoéthanol 1 mmol/l et MgCl 2 1 mmol/l (tampon P)
bioch/enzymo/tp-betagal-initiation-michaelis.odt JF Perrin maj sept 2008-sept 2012 page 1/6 Etude de la β-galactosidase de E. Coli : mise en évidence d'un comportement Michaélien lors de l'hydrolyse du
Plus en détailCapteur à CO2 en solution
Capteur à CO2 en solution Référence PS-2147CI Boîtier adaptateur Sonde ph Sonde température Sonde CO2 Page 1 sur 9 Introduction Cette sonde est conçue pour mesurer la concentration de CO 2 dans les solutions
Plus en détailTransport des gaz dans le sang
UE3-2 - Physiologie Physiologie Respiratoire Chapitre 9 : Transport des gaz dans le sang Docteur Sandrine LAUNOIS-ROLLINAT Année universitaire 2011/2012 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits
Plus en détailTransport des gaz dans le sang
UE3-2 - Physiologie Physiologie Respiratoire Chapitre 9 : Transport des gaz dans le sang Docteur Sandrine LAUNOIS-ROLLINAT Année universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits
Plus en détailNotions de Chimie Générale - 4. Sommaire
Notions de Chimie Générale - 4 Sommaire Notions de Chimie Générale - 4... 1 R. Acides et bases... 4 R-1. Un acide est un donneur de proton, une base est un récepteur de proton ('proton donor / acceptor')...
Plus en détailSéquence 4. Les liquides et la conduction électrique. 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Sommaire Les liquides et la conduction électrique Séance 1 Quels liquides utilisons-nous dans la vie quotidienne? 1 Qu est-ce qu une «solution aqueuse»? 2 Tous les liquides ne sont pas des solutions aqueuses.
Plus en détailTable des matières. Acides et bases en solution aqueuse... 10. Oxydo Réduction... 26
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières Table des matières Table des matières... 1 Réactions chimiques...5 BTS Agroéquipement 2003 et BTS Maintenance et après vente des équipement de travaux
Plus en détailPhysique : Thermodynamique
Correction du Devoir urveillé n o 8 Physique : hermodynamique I Cycle moteur [Véto 200] Cf Cours : C P m C V m R relation de Mayer, pour un GP. C P m γr γ 29, 0 J.K.mol et C V m R γ 20, 78 J.K.mol. 2 Une
Plus en détailRésonance Magnétique Nucléaire : RMN
21 Résonance Magnétique Nucléaire : RMN Salle de TP de Génie Analytique Ce document résume les principaux aspects de la RMN nécessaires à la réalisation des TP de Génie Analytique de 2ème année d IUT de
Plus en détailChimGéné 1.3. Guide d utilisation. Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris
ChimGéné 1.3 Guide d utilisation Auteur : Alain DEMOLLIENS Lycée Carnot - Dijon avec la collaboration de B. DIAWARA Ecole de Chimie de Paris INOVASYS 16 rue du Cap Vert 21800 Quétigny Tel : 03-80-71-92-02
Plus en détailTD DOSAGE DE PROTEINES ET ELECTROPHORESE : PARTIE THÉORIQUE BST1 SVT
TD DOSAGE DE PROTEINES ET ELECTROPHORESE : PARTIE THÉORIQUE BST1 SVT Daniela LENER IBMC Texte conseillé pour consultation : Biochimie, Voet & Voet, ed. De Boeck. Dosage des protéines Pendant une purification
Plus en détailPartie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN
Partie Observer : Ondes et matière CHAP 04-ACT/DOC Analyse spectrale : Spectroscopies IR et RMN Objectifs : Exploiter un spectre infrarouge pour déterminer des groupes caractéristiques Relier un spectre
Plus en détailOlympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat
Académie de Rennes lympiades de chimie 2005-2006 : chimie et habitat Concours régional NM : Prénom : Lycée : Durée 2h30 NB le sujet s inspire des différents TP et de la conférence. Les questions sont indépendantes.
Plus en détailU-31 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES
Session 200 BREVET de TECHNICIEN SUPÉRIEUR CONTRÔLE INDUSTRIEL et RÉGULATION AUTOMATIQUE E-3 SCIENCES PHYSIQUES U-3 CHIMIE-PHYSIQUE INDUSTRIELLES Durée : 2 heures Coefficient : 2,5 Durée conseillée Chimie
Plus en détailExercices sur le thème II : Les savons
Fiche d'exercices Elève pour la classe de Terminale SMS page 1 Exercices sur le thème : Les savons EXERCICE 1. 1. L oléine, composé le plus important de l huile d olive, est le triglycéride de l acide
Plus en détailPhysique Chimie. Réaliser les tests de reconnaissance des ions Cl -,
Document du professeur 1/5 Niveau 3 ème Physique Chimie Programme A - La chimie, science de la transformation de la matière Connaissances Capacités Exemples d'activités Comment reconnaître la présence
Plus en détailMesures calorimétriques
TP N 11 Mesures calorimétriques - page 51 - - T.P. N 11 - Ce document rassemble plusieurs mesures qui vont faire l'objet de quatre séances de travaux pratiques. La quasi totalité de ces manipulations utilisent
Plus en détailPhysique Chimie. Utiliser les langages scientifiques à l écrit et à l oral pour interpréter les formules chimiques
C est Niveau la représentation 4 ème 2. Document du professeur 1/6 Physique Chimie LES ATOMES POUR COMPRENDRE LA TRANSFORMATION CHIMIQUE Programme Cette séance expérimentale illustre la partie de programme
Plus en détailBTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1
BTS BAT 1 Notions élémentaires de chimie 1 I. L ATOME NOTIONS EÉLEÉMENTAIRES DE CIMIE Les atomes sont des «petits grains de matière» qui constituent la matière. L atome est un système complexe que l on
Plus en détailBREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES SUJET
SESSION 2010 France métropolitaine Option : élevage canin et félin BREVET D ÉTUDES PROFESSIONNELLES AGRICOLES ÉPREUVE E DU DEUXIÈME GROUPE Durée : 2 heures Matériel(s) et document(s) autorisé(s) : Calculatrice
Plus en détailDM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique
DM n o 8 TS1 2012 Physique 10 (satellites) + Chimie 12 (catalyse) Exercice 1 Lancement d un satellite météorologique Le centre spatial de Kourou a lancé le 21 décembre 200, avec une fusée Ariane, un satellite
Plus en détailC2 - DOSAGE ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
Fiche professeur himie 2 - DOSAGE AIDE FAIBLE - BASE FORTE Mots-clés : dosage, ph-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1. Type d activité ette expérience permet aux élèves de
Plus en détailL échelle du ph est logarithmique, c està-dire
Le ph Qu est-ce que le ph? Le ph mesure l acidité d un liquide. Sa valeur s exprime sur une échelle graduée de 0 à 14 où 1 désigne une substance fortement acide, 7, une substance neutre, et 14, une substance
Plus en détailSP. 3. Concentration molaire exercices. Savoir son cours. Concentrations : Classement. Concentration encore. Dilution :
SP. 3 Concentration molaire exercices Savoir son cours Concentrations : Calculer les concentrations molaires en soluté apporté des solutions désinfectantes suivantes : a) Une solution de 2,0 L contenant
Plus en détailLe nouveau programme en quelques mots :
Le nouveau programme en quelques mots : Généralités Le programme est constituéde trois thèmes qui doivent tous être traités. L ordre de traitement des trois thèmes est libre, tout en respectant une introduction
Plus en détailCentre Universitaire LA CITADELLE 220, avenue de l Université B.P 5526 59379 DUNKERQUE CEDEX 1 GUIDE DES ETUDES LICENCE PROFESSIONNELLE
Centre Universitaire LA CITADELLE 220, avenue de l Université B.P 5526 59379 DUNKERQUE CEDEX 1 GUIDE DES ETUDES LICENCE PROFESSIONNELLE Chimie Industrielle (anciennement : Industries chimiques et pharmaceutiques)
Plus en détailComment déterminer la structure des molécules organiques?
Comment déterminer la structure des molécules organiques? Quelques notions de Résonance Magnétique Nucléaire RMN du «proton» 1 H et d infrarouge IR. En accompagnement de la vidéo disponible sur le site
Plus en détailLES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPHILES EN SÉRIE ALIPHATIQUE S N 1 ET S N 2
Pr atem BEN ROMDANE LES SUBSTITUTIONS NUCLÉOPILES EN SÉRIE ALIPATIQUE S N 1 ET S N 2 3 - LE MÉCANISME S N 2 a - Constatations expérimentales Cinétique : l'étude des réactions de substitution nucléophile
Plus en détailPHYSIQUE-CHIMIE. Partie I - Spectrophotomètre à réseau
PHYSIQUE-CHIMIE L absorption des radiations lumineuses par la matière dans le domaine s étendant du proche ultraviolet au très proche infrarouge a beaucoup d applications en analyse chimique quantitative
Plus en détailConcours. Annales corrigées. 17 sujets d annales. Épreuves d admission
PARAMÉDICAL CONCOURS 2014/2015 Concours Masseurkinésithérapeute Annales corrigées Plannings de révision Autoévaluation Méthode 17 sujets d annales Corrigés détaillés Épreuves d admission Biologie (1 re
Plus en détailINTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE
INTRODUCTION À L'ENZYMOLOGIE Les enzymes sont des macromolécules spécialisées qui - catalysent les réactions biologiques - transforment différentes formes d'énergie. Les enzymes diffèrent des catalyseurs
Plus en détailA B C Eau Eau savonneuse Eau + détergent
1L : Physique et chimie dans la cuisine Chapitre.3 : Chimie et lavage I. Les savons et les détergents synthétiques 1. Propriétés détergentes des savons Le savon est un détergent naturel, les détergents
Plus en détailEXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points)
BAC S 2011 LIBAN http://labolycee.org EXERCICE 2 : SUIVI CINETIQUE D UNE TRANSFORMATION PAR SPECTROPHOTOMETRIE (6 points) Les parties A et B sont indépendantes. A : Étude du fonctionnement d un spectrophotomètre
Plus en détailSolutions pour le calibrage et l entretien Gamme complète d accessoires indispensables
Solutions laboratoires Solutions pour les laboratoires Tampons ph Étalons de conductivité Solutions de mesure redox et O 2 dissous Solutions de mesure ISE Solutions de maintenance Solutions pour le calibrage
Plus en détailExemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014
Exemple de cahier de laboratoire : cas du sujet 2014 Commentaires pour l'évaluation Contenu du cahier de laboratoire Problématique : Le glucose est un nutriment particulièrement important pour le sportif.
Plus en détail------- SESSION 2013 ÉPREUVE À OPTION. (durée : 4 heures coefficient : 6 note éliminatoire 4 sur 20) CHIMIE
CNCURS SUR ÉPREUVES UVERT AUX CANDIDATS TITULAIRES D UN DIPLÔME U TITRE CNFÉRANT LE GRADE DE MASTER U D'UN DIPLÔME U TITRE HMLGUÉ U ENREGISTRÉ AU RÉPERTIRE NATINAL DES CERTIFICATINS PRFESSINNELLES AU NIVEAU
Plus en détailInfluence du milieu d étude sur l activité (suite) Inhibition et activation
Influence du milieu d étude sur l ctivité (suite) Inhibition et ctivtion Influence de l tempérture Influence du ph 1 Influence de l tempérture Si on chuffe une préprtion enzymtique, l ctivité ugmente jusqu
Plus en détailNombres, mesures et incertitudes en sciences physiques et chimiques. Groupe des Sciences physiques et chimiques de l IGEN
Nombres, mesures et incertitudes en sciences physiques et chimiques. Groupe des Sciences physiques et chimiques de l IGEN Table des matières. Introduction....3 Mesures et incertitudes en sciences physiques
Plus en détailEXERCİCE N 1 : «Synthèse de l éthanamide» (7 pts)
Terminale S Lycée Massignon DEVİR MMUN N 4 Durée : 2h Les calculatrices sont autorisées. Il sera tenu compte de la qualité de la rédaction et de la cohérence des chiffres significatifs. EXERİE N 1 : «Synthèse
Plus en détailCalcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier? Les solutions techniques Principes et critères de choix Par Sébastien LIBOZ - Hydrogéologue Calcaire ou eau agressive en AEP : comment y remédier?
Plus en détail(Ordonnance sur le Livre des aliments pour animaux, OLALA) Le Département fédéral de l économie (DFE) arrête:
Ordonnance sur la production et la mise en circulation des aliments pour animaux, des additifs destinés à l alimentation animale et des aliments diététiques pour animaux (Ordonnance sur le Livre des aliments
Plus en détail10 en agronomie. Domaine. Les engrais minéraux. Livret d autoformation ~ corrigés. technologique et professionnel
10 en agronomie Les engrais minéraux Livret d autoformation ~ corrigés 8 Domaine technologique et professionnel Collection dirigée par Madeleine ASDRUBAL Ingénieur d agronomie ENESAD Département des Sciences
Plus en détailEnseignement secondaire
Enseignement secondaire Classe de IIIe Chimie 3e classique F - Musique Nombre de leçons: 1.5 Nombre minimal de devoirs: 4 devoirs par an Langue véhiculaire: Français I. Objectifs généraux Le cours de chimie
Plus en détailBiochimie I. Extraction et quantification de l hexokinase dans Saccharomyces cerevisiae 1. Assistants : Tatjana Schwabe Marcy Taylor Gisèle Dewhurst
Biochimie I Extraction et quantification de l hexokinase dans Saccharomyces cerevisiae 1 Daniel Abegg Sarah Bayat Alexandra Belfanti Assistants : Tatjana Schwabe Marcy Taylor Gisèle Dewhurst Laboratoire
Plus en détailBACCALAURÉAT GÉNÉRAL PHYSIQUE-CHIMIE
BAALAURÉAT GÉNÉRAL SESSIN 2015 PYSIQUE-IMIE Série S Durée de l épreuve : 3 heures 30 oefficient : 6 L usage de la calculatrice est autorisé e sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré Le sujet
Plus en détailSECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène
SECTEUR 4 - Métiers de la santé et de l hygiène A lire attentivement par les candidats Sujet à traiter par tous les candidats inscrit au BEP Les candidats répondront sur la copie. Les annexes éventuelles
Plus en détailTECHNIQUES: Principes de la chromatographie
TECHNIQUES: Principes de la chromatographie 1 Définition La chromatographie est une méthode physique de séparation basée sur les différentes affinités d un ou plusieurs composés à l égard de deux phases
Plus en détail1.2 Coordinence. Notion de liaison de coordinence : Cas de NH 3. et NH 4+ , 3 liaisons covalentes + 1 liaison de coordinence.
Règle de l octet : tendance qu on les atomes à s entourer de 8 électrons dans l édifice moléculaire. Ce n est pas une règle générale. Composés respectant la règle de l octet Composés ne respectant pas
Plus en détailwww.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E
www.mesureo.com A N A L Y S E U R E N L I G N E D A G V D E S B I C A R B O N A T E S D E L A L C A L I N I T E Solutions pour l analyse de l eau en ligne AnaSense Analyseur en ligne d AGV, des bicarbonates
Plus en détailBleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation
TP Bleu comme un Schtroumpf Démarche d investigation Règles de sécurité Blouse, lunettes de protection, pas de lentilles de contact, cheveux longs attachés. Toutes les solutions aqueuses seront jetées
Plus en détail101 Adoptée : 12 mai 1981
LIGNE DIRECTRICE DE L OCDE POUR LES ESSAIS DE PRODUITS CHIMIQUES 101 Adoptée : 12 mai 1981 «Spectres d'absorption UV-VIS» (Méthode spectrophotométrique) 1. I N T R O D U C T I O N I n f o r m a t i o n
Plus en détailHRP H 2 O 2. O-nitro aniline (λmax = 490 nm) O-phénylène diamine NO 2 NH 2
! #"%$'&#()"*!(,+.-'/0(,()1)2"%$ Avant d effectuer le dosage en IR de la biotine, il est nécessaire de s assurer de la reconnaissance du traceur par la streptavidine immobilisée sur les puits. Pour cela,
Plus en détailA chaque couleur dans l'air correspond une longueur d'onde.
CC4 LA SPECTROPHOTOMÉTRIE I) POURQUOI UNE SUBSTANCE EST -ELLE COLORÉE? 1 ) La lumière blanche 2 ) Solutions colorées II)LE SPECTROPHOTOMÈTRE 1 ) Le spectrophotomètre 2 ) Facteurs dont dépend l'absorbance
Plus en détailSujet. calculatrice: autorisée durée: 4 heures
DS SCIENCES PHYSIQUES MATHSPÉ calculatrice: autorisée durée: 4 heures Sujet Spectrophotomètre à réseau...2 I.Loi de Beer et Lambert... 2 II.Diffraction par une, puis par deux fentes rectangulaires... 3
Plus en détailDES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES. Épreuve de Physique-Chimie. (toutes filières) Mardi 18 mai 2004 de 08h00 à 12h00
CONCOURS COMMUN 004 DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Mardi 18 mai 004 de 08h00 à 1h00 Barème indicatif : Physique environ /3 - Chimie environ
Plus en détailVitesse d une réaction chimique
Chimie chapitre itesse d une réaction chimique A. Avancement d un mobile et vitesse de déplacement Soit un mobile supposé ponctuel P se déplaçant le long d un axe x [Doc. ] : sa position instantanée est
Plus en détail2 C est quoi la chimie?
PARTIE 1 AVANT LA CHIMIE VERTE... 2 C est quoi la chimie? L inconnu étant source d angoisse, nous allons essayer de définir les grands domaines de la chimie pour mieux la connaître, l appréhender et donc
Plus en détailSartorius DocuClip & Docu-pH Meter. La nouvelle référence pour des analyses électrochimiques sûres
Sartorius DocuClip & Docu-pH Meter La nouvelle référence pour des analyses électrochimiques sûres Docu-pH Meter Une base solide pour des résultats sûrs La sécurité commence par un fonctionnement facile
Plus en détailMesures et incertitudes
En physique et en chimie, toute grandeur, mesurée ou calculée, est entachée d erreur, ce qui ne l empêche pas d être exploitée pour prendre des décisions. Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire
Plus en détail(aq) sont colorées et donnent à la solution cette teinte violette, assimilable au magenta.»
Chapitre 5 / TP 1 : Contrôle qualité de l'eau de Dakin par dosage par étalonnage à l'aide d'un spectrophotomètre Objectif : Vous devez vérifier la concentration massique d'un désinfectant, l'eau de Dakin.
Plus en détailFICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ conformément au Règlement (CE) nº1907/2006 REACH Nom : KR-G KR-G
KR-G Page 1 de 5 1. IDENTIFICATION DE LA SUBSTANCE/PRÉPARATION ET DE LA SOCIÉTÉ/ENTREPRISE 1.1 Identificateur de produit : Nom du produit : KR-G 1.2 Utilisations identifiées pertinentes de la substance
Plus en détail5.5.5 Exemple d un essai immunologique
5.5.5 Exemple d un essai immunologique Test de grossesse Test en forme de bâtonnet destiné à mettre en évidence l'hormone spécifique de la grossesse, la gonadotrophine chorionique humaine (hcg), une glycoprotéine.
Plus en détailBaccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie. 15/06/2014 http://www.udppc.asso.
Baccalauréat STI2D et STL spécialité SPCL Épreuve de physique chimie Corrigé Session de juin 2014 en Polynésie 15/06/2014 http://www.udppc.asso.fr Une entreprise de BTP (Bâtiment et Travaux Publics) déménage
Plus en détailTD de Biochimie 4 : Coloration.
TD de Biochimie 4 : Coloration. Synthèse de l expérience 2 Les questions posées durant l expérience 2 Exposé sur les méthodes de coloration des molécules : Générique Spécifique Autres Questions Pourquoi
Plus en détailAGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE
AGREGATION DE BIOCHIMIE GENIE BIOLOGIQUE CONCOURS EXTERNE Session 2005 TRAVAUX PRATIQUES DE BIOCHIMIE PHYSIOLOGIE ALCOOL ET FOIE L éthanol, psychotrope puissant, est absorbé passivement dans l intestin
Plus en détailCompléments - Chapitre 5 Spectroscopie
ompléments - hapitre 5 Spectroscopie Spectroscopie par résonance magnétique nucléaire (RMN 13 ) Tandis que la spectroscopie RMN 1 H fournit des données sur la disposition des atomes d'hydrogène dans une
Plus en détail4 ème PHYSIQUE-CHIMIE TRIMESTRE 1. Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique. PROGRAMME 2008 (v2.4)
PHYSIQUE-CHIMIE 4 ème TRIMESTRE 1 PROGRAMME 2008 (v2.4) Sylvie LAMY Agrégée de Mathématiques Diplômée de l École Polytechnique Les Cours Pi e-mail : lescourspi@cours-pi.com site : http://www.cours-pi.com
Plus en détailCONCOURS COMMUN 2010 PHYSIQUE
CONCOUS COMMUN SUJET A DES ÉCOLES DES MINES D ALBI, ALÈS, DOUAI, NANTES Épreuve de Physique-Chimie (toutes filières) Corrigé Barème total points : Physique points - Chimie 68 points PHYSIQUE Partie A :
Plus en détailAtelier : L énergie nucléaire en Astrophysique
Atelier : L énergie nucléaire en Astrophysique Elisabeth Vangioni Institut d Astrophysique de Paris Fleurance, 8 Août 2005 Une calculatrice, une règle et du papier quadrillé sont nécessaires au bon fonctionnement
Plus en détailLes solutions. Chapitre 2 - Modèle. 1 Définitions sur les solutions. 2 Concentration massique d une solution. 3 Dilution d une solution
Chapitre 2 - Modèle Les solutions 1 Définitions sur les solutions 1.1 Définition d une solution : Une solution est le mélange homogène et liquide d au moins deux espèces chimiques : Le soluté : c est une
Plus en détail