Exercice d application du chapitre 7 CALCULATRICE INTERDITE

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1 Exercice d application du chapitre 7 CALCULATRICE INTERDITE On donne : Constante d Avogadro : N A = ol-1 Masse olaire du carbone : 12 g ol -1 Masse olaire de l hydrogène : 1g ol -1 Masse olaire de l oxygène : 16 g ol -1 Masse olaire de l azote : 14 g ol -1 Masse olaire du sodiu : 23 g ol = = = = 3.6 et = 11.5 et = 40.4 et = et = Exercice 1 : Calculer une asse olaire atoique ( 1.5 points) L éléent bore à l état naturel est foré d un élange de deux isotopes, le bore 10 et le bore 11. En utilisant les données du tableau suivant, calculer la asse olaire atoique de l éléent bore. Isotope Bore 10 Bore 11 Pourcentage Masse d une ole d atoes ( g. ol -1 ) Exercice 2 : (3 points) On dissout 17g de nitrate d argent de forule AgNO 3 et de asse olaire 170g ol -1 dans 100L d eau. 1- Quel est le solvant et quel est le soluté? ( 0.5 point) 2- Qualifier la solution obtenue. ( 0.5 point) 3- Coent appelle t-on cette transforation physique? ( 0.5 point) 4- Quelle est la concentration de cette solution? ( 1.5 points) Exercice 3 : Préparation d une solution de propalnol (4.5 points) En utilisant une burette graduée, on veut préparer un volue V=500L d une solution aqueuse de propanol C 3 H 8 O (asse olaire M=60g ol -1 ). Sa concentration est c=0.08 ol l -1. La densité du propanol est d= Calculer la asse de propanol à prélever.(1.5 points) 2-Calculer le volue de propanol à introduire dans la fiole jaugée..(1.5 points) 4- Donner le protocole de la préparation (on pourra faire des schéas). (1.5 points)

2 Exercice 3 : ( 4.5 points) La caféine, présente dans le café, le thé, le chocolat, les boissons au cola, est un stiulant pouvant être toxique à forte dose (plus de 600 g par jour). Sa forule chiique est C 8 H 10 N 4 O 2.Sa asse olaire M= 194 g ol -1. a- Quelle quantité de atière de caféine y a-t-il dans une tasse de café contenant 97g de caféine? Cobien y a-t-il de olécules de caféine dans la tasse?.(2 points) b- Cobien de tasses de café (nobre entier de tasse) peut-on boire par jour sans risque d intoxication?.(0.5 point) c- Un café décaféiné en grains (ou oulu) ne doit pas contenir plus de 0.1% en asse de caféine. Quelle quantité de atière axiale de caféine y a-t-il dans un paquet de café décaféiné de asse 250g?. ( laisser le résultat sous fore de fraction).(2.points) Exercice 4 : ( 3.5 points) De nobreuses olécules naturelles issues des plantes possèdent des goûts ou des senteurs agréables. Pari ces substances, on trouve le thyol que l on peut extraire du thy et de l origan. La forule développée de la olécule de thyol est : C 9 H 14 O. 1- Calculer la asse olaire oléculaire du thyol.. (0.5 point) 2- Au cours d une préparation artisanale, on récupère un volue de 2 L de thyol liquide. Le thyol est un liquide organique de asse voluique ρ = 900 kg -3. Calculer la asse de thyol extrait..(1.5 points) 3- En déduire la quantité de atière en olécules de thyol que constitue cette extraction. ( laisser le résultat sous fore de fraction).(1.5 points) Exercice 5 : ( 3 points) L éthanol est un alcool de forule C 2 H 6 O, de asse olaire : M= 46 g ol -1, liquide à tepérature abiante et sous pression atosphérique norale. 1- Dans les conditions envisagées, la asse voluique de l éthanol est de 0.8g c -3. Déteriner le volue occupé par une ole d éthanol liquide dans ces conditions..(1.5 points) 2- L éthanol est un gaz volatil : il passe facileent à l état de vapeur. Sa tepérature d ébullition est de 78 C sous la pression atosphérique norale. Le volue olaire est alors de 30 L ol -1. Quelle est la asse voluique, expriée en g c -3, de la vapeur d éthanol?.(1.5 points)

3 CORRECTION Exercice 1 : ( 2 points) La asse olaire atoique de l éléent bore est : M 80 = = 10.8g ol Exercice 2 : (3 points) 1-le solvant est l eau et le soluté le nitrate d argent. (0.5 points) 2-La solution est une solution aqueuse de nitrate d argent.. (0.5 points) 3-Il s agit d une dissolution.. (0.5 points) n c = = = 1 ol. l v 0.1 M 17 = la quantité de atière n est : n = = 0. 1ol. La concentration vaut : ( 1.5 points) Exercice 3 : ( 4.5points) 1-La quantité de atière présente dans la solution est n=cxv=0.08x0.5=0.04 ol. La asse correspondante est : = n M=0.04x60=2.4g (1.5 points) 2- Le volue correspondant est V=/ρ=2.4/0.8=3L. (1.5 points) 3-cf TP10. (1.5 points) Exercice 4 : ( 4.5 points) a- La quantité de atière n présente dans une tasse de café de asse est : 3 3 n = = = = 0. ol M ( 1.5 points) Cela correspond au nobre N de olécules : N = = olécules. ( 0.5 points) atière de : c- Le nobre T de tasse de café que l on peut boire par jour est : T = 6 tasses ( 0.5 points) d- La asse axiale de caféine est de 250 = 0.25g ce qui correspond à une quantité de n = = = ol M = ( 2 points) Exercice 5 : ( 3.5 points) 1- La asse olaire oléculaire est : M = = 138 g ol -1. ( 0.5 points) 2- ρ = 900 kg -3 = 900 g d -3. ( 0.5 points) La asse de thyol extraite est : = = 1800g = 1. 8kg ( 1.5 point) La quantité de atière correspondante est : n = = = ol ( 1.5 points) M Exercice 6 : ( 3 points)

4 1- On sait que 1 c 3 pèse 0.8 g et que une ole pèse 46 g. Donc une ole occupe un volue V de : 46 V = = = 57.5 c 3. ( 1.5 points) ρ Une ole occupe un volue de 30 L soit 46 g occupe un volue de 30L. La asse voluique de la 46 = 30 vapeur d éthanol est : ρ = = g L -1 = V 1.54g 1.54g 6 = = c g c -3. ( 1.5 points)

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6 CORRECTION Exercice 1 : ( 3 points) 1- La asse du diaant est : = x = 28.1 g ( 0.75 points) 2- la quantité de atière est : n = /M=28.1/12=2.34 ol. ( 0.75 points) 3- Le nobre d atoes N est : N = n N A = 2.34 x = atoes de C. ( 0.75 points) 4- Le volue correspondant est : V = /ρ =28.1/3.51=8.01 c 3. ( 0.75 points) Exercice 2 ( 3 points) 1-La asse voluique du vinaigre est de 1 kg par litre c'est-à-dire que 1 L de vinaigre pèse 1kg. Donc 70cL soit L va peser : kg=700 g ( 0.75 points) 2-100g de vinaigre contient 8 g d acide donc 700g de vinaigre va contenir 7 x 8 = 56 g d acide ( 1 points) 3-La asse olaire de l acide est : M= 2x12+4+2x16=60 g ol -1. ( 075 points) La quantité de atière correspondante est : n = /M=56/60=0.93 ol ( 0.75 points) Exercice 3 : ( 4 points) a- La asse olaire de I 2 est : M I2 = 2 x 127 = 254 g ol -1. ( 0.5 points) b- La asse correspondante à ol de I 2 est : = n M = x 254 = 5.08 g. (1 points) c- Préparer 1 L de solution de êe concentration c'est-à-dire 4 fois plus de solution, revient à prendre 4 fois plus de quantité de atière soit n = 4 x = ol. ( 1 points) d- La asse correspondante est : 4 x 5.08 = g. ( 075 points) e- La concentration est : c = n/v= /0.25=0.08= ol Ll -1. ( 0.75 points) Exercice 4 : ( 5 points) a- On note V 0 le volue prélevé de la solution ère. Le volue de la solution fille est V i =1 L et sa concentration est notée ci. Au cours d une dilution il y a conservation de la atière donc C 0 V 0 = C i Vi.. Le facteur de dilution est F=C 0 /Ci=Vi/V 0. ( 4 points) solution V0 ( L) Vi(L) F = Vi V 0 Ci= C0 ol L F b- La solution inconnue présente une teinte interédiaire entre celles des solutions 2 et 3 donc la concentration de cette solution sera coprise entre C 2 et C 3 d où <C(ol) < (1 point)

7 c- non noté