Transport de matière : Diffusion de particules

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1 Transport de matière : Diffusion de particules 0. Préliminaire mathématique : opérateur laplacien 1. Description de la diffusion particulaire 1.1. La diffusion : un phénomène de transport à l échelle microscopique 1.2. Débit de particules Vecteur débit surfacique 2. Lois de la diffusion 2.1. Bilan de particules : équation de conservation 2.2. Cas avec production et disparition de particules 2.3. Loi phénoménologique de Fick 2.4. Conséquence : Equation de la diffusion 3. Exploitations de l équation de diffusion 3.1. Les phénomènes diffusifs sont irréversibles 3.2. Longueur et temps caractéristiques de diffusion 3.3. Exemple de résolution de l équation de diffusion 3.4. Cas stationnaire Intro : L odeur d une bouteille de parfum ouverte peut se diffuser dans une pièce sans l aide d aucun mouvement macroscopique de fluide. C est une manifestation courante du phénomène de diffusion particulaire. Contrairement au transport de masse et de charge, il n y a aucun mouvement macroscopique de matière associé à ce phénomène : c est un transport qui s opère exclusivement à l échelle microscopique. Le «moteur» de ce processus est l agitation thermique. 0. Préliminaire mathématique : opérateur laplacien Définition du laplacien d un champ scalaire (f) div (grad (f)) = 2 f x f y f z 2 Contrairement au gradient et à la divergence, le laplacien fait apparaître les dérivées d ordre deux. 1

2 1. Description de la diffusion particulaire 1.1. La diffusion : un phénomène de transport à l échelle microscopique Il y a deux façons de transporter des particules d un point à un autre : - le transport par déplacement macroscopique de matière : c est la convection - le transport à l échelle microscopique, sans déplacement macro de matière : c est la diffusion. L agitation d une cuillère pour mélanger le sucre d un café est un exemple de transport de particules par convection. Lorsqu on observe un transport de particules sans action macroscopique extérieure, c est que le «moteur» (la cause première) du phénomène est nécessairement microscopique : c est le mouvement désordonné des constituants microscopiques de la matière (atomes, molécules, ions, électrons, etc.) qui génère ce transport de particules. Voici un lien vers une vidéo illustrant le phénomène de diffusion particulaire : Définition du transport diffusif Un transport est qualifié de «diffusif» s il n est associé à aucun mouvement macroscopique de matière. L agitation thermique est le moteur des phénomènes de diffusion. Remarque : Le mot «diffusion» existe dans d autres domaines de la physique, en optique par exemple, où son sens n est pas le même. En optique, la diffusion désigne une interaction entre la lumière et la matière. La lumière diffuse sur tel milieu signifie : la lumière «rebondit» sur tel milieu, en cédant de l énergie (diffusion inélastique) ou non (diffusion élastique). La dénomination commune de ces deux phénomènes provient vraisemblablement de la racine «diffus» du mot diffusion. Dans les deux cas, elle désigne le fait que la grandeur observable est répartie de manière diffuse, i.e. dans toutes les directions (cf. tâche d encre «diffuse» sur un buvard) (cf. lumière «diffuse» d un nuage renvoyant la lumière du soleil). Les particules peuvent diffuser dans un gaz, un liquide ou un solide (agitation thermique existe toujours). Exemples de diffusions de particules : - diffusion d encre dans l eau ou sur un buvard - parfum dans une bouteille qui se répand dans la pièce (sans agitation) - ions dans les piles et électrolyseurs - constituants chimiques dans un bécher (souvent négligeable devant la convection, pas toujours, cf. cours d électrochimie à venir) - impuretés dopantes dans les semi-conducteurs Cause et conséquence de la diffusion La cause de la diffusion est la non-uniformité de la densité volumique (ou concentration) de particules. La diffusion tend à homogénéiser la concentration en particules. Définition densité volumique n de particules (ou «concentration») dn n dτ Attention : cette «concentration» n a pas la même unité qu en chimie! Remarque : Lorsque l on souhaite homogénéiser l odeur d un parfum dans une pièce, on préfère agiter l air pour que ça aille plus vite, car on sait intuitivement que le phénomène de diffusion est un phénomène plutôt lent à «grande échelle», comparé à la convection. 2

3 1.2. Débit de particules Vecteur débit surfacique Lorsqu une tâche d encre diffuse sur un buvard, on peut observer la migration des particules d encre. Il y a transport, et si l on repère une tranche de buvard on peut définir un débit de particules. Pour ce type de transport, on confond souvent les mots «débits» et «flux» (pour un définition rigoureuse, cf. chapitre d introduction). Définition du flux de particules à travers une surface δn trav Φ dt Définition du vecteur densité de courant j Φ j Donner les unités de chaque grandeur, et expliquer leur signification sur un schéma. S ds 2. Lois de la diffusion L objectif est ici de déterminer l équation différentielle d évolution de la concentration n(r, t) en particules. Sa résolution permet alors de prédire/décrire/comprendre le processus de diffusion. Pour cela, on va se doter de deux lois : - la première est fondamentale car elle est (assez) générale, son utilité n est pas limitée à ce chapitre (cf. chimie) : c est la loi de conservation de la matière - la seconde est phénoménologique car issue d observations expérimentales. Son domaine de validité est plus restreint, et limité à ce chapitre : c est la loi de Fick 2.1. Bilan de particules : équation de conservation Dans un premier temps, on considère la diffusion unidimensionnelle et unidirectionnelle de particules le long d un cylindre rectiligne (section S) reliant deux réservoirs. Le type de particules et le type de support matériel (fluide ou solide) à l intérieur duquel les particules diffusent ne sont pas précisés. Le réservoir de gauche est plus concentré en particules que celui de droite. Les particules diffusent entre les deux réservoirs du fait de la différence de concentration. Dans quel sens est orienté le flux de particules? En considérant une tranche élémentaire du cylindre, faire un bilan de particules, i.e. écrire que le nombre de particules se conserve : «l augmentation algébrique du stock est égale à ce qui entre moins ce qui sort». Dans ce bilan, faire apparaître la densité volumique n(x, t) et le vecteur densité de flux j(x, t), et en déduire l équation locale de conservation. Equation locale de conservation des particules n + div(j) = 0 t Avez-vous déjà rencontré ce type de formules dans d autres domaines de physique? Remarque : Cette loi de conservation du nombre de particules n est valable qu en l absence de réactions chimiques. Lorsque de l encre diffuse sur un buvard, si une partie du buvard a été imbibée par du «liquide effaceur», alors le nombre de particules d encre ne sera pas conservé au cours du temps dans la zone imbibée à cause de la réaction chimique. Dans ce cas, il est alors possible d ajouter un terme de création / destruction de particules dans l équation locale de conservation. 3

4 2.2. Cas avec production et disparition de particules Le nombre d un certain type de molécules, d atomes ou d ions peut ne pas se conserver s il y a réaction chimique ou nucléaire (si étude de la diffusion de nucléons par exemple). En présence de réactions chimiques, c est l élément chimique (et la masse) qui se conserve. En présence de réactions nucléaires, c est l énergie seule qui se conserve. S il y a réaction, des particules peuvent donc apparaître ou disparaître. Il faut alors adapter l équation de conservation en faisant apparaître ces termes (NB : l expression math de ces termes vous sera donnée par l énoncé le cas échéant). On note les taux de production et de disparition de particules τ p et τ d (définis positifs). Les faire apparaître dans l équation locale avec les bons signes. Préciser leur unité Loi phénoménologique de Fick On dispose d une équation scalaire et de 4 inconnues scalaires (n et j). Il nous manque 3 équations scalaires reliant nos 4 inconnues. En traduisant mathématiquement les observations expérimentales ci-dessous, et en supposant la relation linéaire («DL 1 er ordre»), on obtient la loi de Fick. Les observations expérimentales montrent que : - le flux de particules croît avec la non-uniformité de la concentration - le flux de particules va des zones les plus concentrées vers les zones les moins concentrées Loi de Fick (relation entre la cause et l effet de la diffusion) j = D grad (n) Remarque : La loi de Fick est dite phénoménologique car elle ne fait que décrire un phénomène, sans chercher à l expliquer. Elle n a pas de signification plus profonde que cela. Donner les unités de chaque terme. D > 0 est le coefficient de diffusion ou diffusivité. Il dépend du matériau support et du type de particules. Dans les solides, l ordre de grandeur est D = à m 2. s 1 Dans l air (T = 273 K ; P = 1 bar ) D (m 2. s 1 ) Dans l eau ( T = 25 C) D (m 2. s 1 ) CO 2 O 2 CH 4 H 2 O H 2 0, , , , , NaCl Eau Sucre 1, , , Si le gradient de concentration est trop important, ou si le milieu est anisotrope, ou encore si le gradient varie trop rapidement dans le temps, alors la loi de Fick peut ne pas être valable Conséquence : Equation de la diffusion Equation de diffusion n = D Δn t Dans le cas unidimensionnel, utiliser Fick pour établir ce résultat 4

5 3. Exploitations de l équation de diffusion 3.1. Les phénomènes diffusifs sont irréversibles Inverser le sens du temps (t t ) ne laisse pas l équation de diffusion invariante : la diffusion est irréversible Longueur et temps caractéristiques de diffusion Via un «raisonnement par ordre de grandeur» (ou par «analyse dimensionnelle»), établir le lien entre longueur caractéristique L c et temps caractéristique τ c de diffusion : Remarque : A SAVOIR REFAIRE parfaitement La diffusion est un processus lent à grande distance : L c 2 = D τ c Il faut donc 4 fois plus de temps pour diffuser deux fois plus loin. Du sucre au fond d une tasse à café met environ 3 semaines pour diffuser sur une distance de 3 cm à température ambiante il vaut donc mieux agiter! Notons qu il met dix fois moins de temps pour diffuser sur 1 cm et mille fois moins de temps (30 min) pour diffuser sur 1mm : on voit donc que le phénomène de diffusion peut être un moyen de transport efficace sur de courtes distances, mais est inefficace sur de longues distances Exemple de résolution de l équation de diffusion L équation de diffusion contient une dérivée du 1 er ordre en temps et du 2 e ordre en position. Pour déterminer la solution d une diffusion unidimensionnelle, il faut se doter de : - 1 condition initiale (relative à la dépendance temporelle) - 2 conditions aux limites (relatives à la coordonnée spatiale) Il faut 6 conditions à la limite dans le cas tridimensionnel. La solution générale dépendante du temps est généralement très difficile à établir. Dans le cas d une goutte d encre déposée sur un buvard, avec les conditions suivantes : - n(x, 0) = 0 si x 0 (C.I.) - n(, t) = n(, t) = 0 (C.L.) la solution générale est une gaussienne de la position, de largeur croissante du temps : n(x, t) = A Dt exp ( x2 4Dt ) Déterminer l évolution avec le temps de la largeur à mi-hauteur L(t) de la tâche de diffusion Cas stationnaire Résoudre l équation de diffusion dans le cas unidimensionnel (traité depuis le début du cours) dans le cas stationnaire. 5

6 Notions clefs (= détails du programme) Savoirs : Définition densité volumique, flux, vecteur densité de flux Equation locale conservation des particules + termes création et disparition Loi Fick + signification physique Ordres de grandeur coefficient de diffusion (hiérarchie gaz, liquide, solide) Equation diffusion (irréversibilité, relation entre L c et τ c Savoirs faire : Effectuer bilan de particules (géométrie unidimensionnelle, cartésien, cylindrique, sphérique) En déduire équation locale de conservation Via Fick, en déduire l équation de diffusion Retrouver la relation entre L c et τ c Animations + manip : Vidéo sur le phénomène de diffusion (illustrations gaz et liquide + animation agitation thermique) Manip diffusion encre dans agar-agar 6