ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 :

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Dimension: px
Commencer à balayer dès la page:

Download "ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 :"

Transcription

1 1 CBSV THEME :SYSTEME VIVANT ORGANISATION DE LA MATIERE Sous-thème : Les molécules des organismes vivants présentent des structures et des propriétés spécifiques ACTIVITE 2 DU CHAPITRE 3 : Electronégativité, polarité d une molécule (EAU), Les interactions intermoléculaires Objectifs : -découvrir la notion de liaison polarisée, électronégativité d un atome, polarité d une molécule Exploiter des ressources documentaires pour : - justifier à l'aide d'une échelle d'électronégativité le caractère polaire d'une liaison et de la molécule d eau ; - différencier les interactions intermoléculaires : interactions électrostatiques, interactions hydrogène ; Document 1: Polarisation d une liaison Quand deux atomes identiques non métalliques établissent une liaison chimique, les électrons sont échangés de manière équitable entre les deux atomes. C est une liaison covalente. Par exemple, cela concerne les liaisons C C dans le graphite, ou H H pour le dihydrogène. Quand les atomes sont différents, le partage peut être moins équitable. On définit l électronégativité comme «l avidité» d un atome en électrons intervenants dans une liaison chimique. Si deux atomes d électronégativités voisines établissent une liaison chimique, les électrons resteront bien répartis entre les deux atomes c est une liaison covalente apolaire Par contre, une liaison formée avec deux atomes ayant une forte différence d électronégativité ne sera pas équitable. Dans la liaison covalente polaire, les électrons sont proches de l atome le plus électronégatif. Dans ce cas, l atome le plus électronégatif porte alors une charge, dite partielle, négative notée -. Inversement, l autre atome de la liaison porte évidemment une charge partielle +. Exemple : A est plus électronégatif que B, on représente la liaison polaire entre eux ainsi : - + A B Document 2 : Echelle d électronégativité de Pauling Dans son ouvrage The Nature of the Chemical Bond en 1939, l Américain Linus Carl Pauling a développé la notion d électronégativité, grandeur sans dimension, qui traduit la tendance d un atome à attirer à lui les électrons de la liaison dans laquelle il est engagé. L échelle de Pauling, ci-dessous, reste la plus couramment utilisée actuellement.

2 Document 3: difference d électrogativité entre 2 atomes d une liaison et type de liaison Questions : 1) Donner les règles d évolution de l électronégativité dans la classification périodique. Quel est l élément le plus électronégatif et celui le moins électronégatif? 2) Pourquoi ne voit-on pas apparaître les valeurs d électronégativité des premiers éléments de la famille des gaz nobles? 3) Prévoir la polarisation des liaisons suivantes, et faire apparaître les charges partielles δ + et δ - si nécessaires en calculant la différence d électronégativité a) C - O b) C N c) O H d) N H e) C H 4) Soient les 2 composés suivants: H 2 et HCl. Représenter ces composés en faisant apparaître la liaison entre les deux atomes et les deux électrons. Préciser le type de liaison. Document 4 polarité d une molécule Il est essentiel de connaître la géométrie de la molécule pour savoir si celle-ci sera polaire ou non Quand les polarités des liaisons au sein d une molécule se compensent la molécule est dite apolaire Dans ce cas, le centre géométrique des charges + est confondu avec celui des charges - Molécule apolaire Quand les polarités des liaisons au sein d une molécule se compensent la molécule est dite apolaire Dans ce cas, le centre géométrique des charges + est confondu avec celui des charges Molécule polaire Quand les polarités des liaisons au sein de la molécule ne se compensent pas la molécule est dite polaire Dans ce cas, le centre géométrique des charges + n est pas confondu avec celui des charges ACTIVITE 2:Electronégativité, polarité d une molécule (EAU) DU CHAPITRE PAGE 2

3 Questions : Indiquez les charges partielles portées par chaque atome, puis représenter leur centre géométrique et déterminer si elles sont polaires ou apolaires H 2O NH 3 CO 2 OF PH 3 CCl 4 CS 2 C 2H 5OH Application : On approche une règle en matière plastique frotté sur de la laine à proximité d un filet d eau Observation : Document 4: cas ou les électronégativités des atomes sont très différentes >1,7: liaison ionique Lorsque les atomes ont des électronégativités vraiment trop différentes alors ils n arrivent plus à partager le doublet d électrons de la liaison. L atome le plus électronégatif se l approprie complètement. On ne parle plus de liaison covalente, mais de liaison ionique Ainsi, les deux atomes se transforment en ions. La liaison est dite «ionique». C est par exemple le cas du chlorure de sodium NaCl. L élément Cl est bien plus électronégatif que l atome Na. Il s approprie le doublet mis qui aurait dû être mis en commun : Cl se transforme en ion Cl - et Na en ion Na + Quelle est le type d interaction qui assure la cohésion d un solide ionique? Expérience on introduit du sel dans l eau et on agite avec une baquette de verre, que se passe-t-il? Document 5 Les interactions intermoléculaires La cohésion des solides moléculaires est assurée par 2 types d'interactions intermoléculaires : ACTIVITE 2:Electronégativité, polarité d une molécule (EAU) DU CHAPITRE PAGE 3

4 - Les interactions de Van der Waals qui sont des interactions entre dipôles.ce sont des interactions de courtes distances et dont l intensité est faible. - Les liaisons hydrogène Ce sont des liaisons entre un atome d hydrogène et un atome très électronégatif comme F, O, N ou Cl et sont représentées par des traits en pointillés entre les atomes Les liaisons hydrogène confèrent aux substances des points d'ébullition anormalement hauts car, il faudra plus d'énergie (par le biais de la chaleur) pour séparer les molécules les unes des autres Ex : L éthanol et le méthoxyméthane qui sont des isomères CH 3CH 2OH (éthanol) et CH 3-O-CH 3 (méthoxyméthane) Exercices : 1) Associer à l éthanol et au méthoxyméthane leur température d ébullition -24 C et 78 C. Justifier la réponse 2) Dès l'antiquité, on combattait la fièvre avec l'acide salicylique extrait de l'écorce de saule. Cette espèce chimique peut aussi être le point de départ de la synthèse chimique d'un autre composé aux propriétés antalgiques : l'aspirine. a. La formule topologique de l'acide salicylique est représentée ci-dessous. a) Ce composé peut-il former des liaisons hydrogène? Si oui, par l'intermédiaire de quel(s) atome(s)? b. Réaliser sur le schéma une liaison hydrogène se formant à partir d une seule molécule lorsque cela est possible. Cette liaison hydrogène est qualifiée d'intramoléculaire c. La température de fusion de l'acide salicylique est de 159 C. La température de fusion de l'acide 3- hydroxybenzoïque, dont la formule est représentée ci-dessous, est de 203 C. a) Quel composé est susceptible de donner le plus de liaisons hydrogène intermoléculaires, c'est-à- dire avec d'autres molécules de la même espèce chimique.? Justifier. d. Pourquoi les températures de fusion de ces deux composés sont-elles différentes? ACTIVITE 2:Electronégativité, polarité d une molécule (EAU) DU CHAPITRE PAGE 4

5 ACTIVITE 2:Electronégativité, polarité d une molécule (EAU) DU CHAPITRE PAGE 5

Cohésion de la matière à l'état solide

Cohésion de la matière à l'état solide Cohésion de la matière à l'état solide Quelles interactions assurent la cohésion de la matière à l'état solide? 1) La cohésion des solides ioniques 1) Électrisation par frottement activité : «Comprendre

Plus en détail

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151)

Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) PARTIE 2 - COMPRENDRE : LOIS ET MODÈLES Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l état solide (p. 151) Savoir-faire : Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter

Plus en détail

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE

1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE 1 ère S / PHYSIQUE-CHIMIE COMPRENDRE, LOIS ET MODELES Chapitre 9 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires I. Les solides ioniques A/ Définition Un solide ionique est un solide constitué d ions.

Plus en détail

Les différents types de liaisons chimiques

Les différents types de liaisons chimiques Les différents types de liaisons chimiques classés en liaisons fortes et liaisons faibles: en fonction de l énergie de liaison qui permet de mesurer «la force» de la liaison (énergie de liaison = - énergie

Plus en détail

L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S

L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S ARCHITECTURE DE LA MATIERE : R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI Structure et organisation de la matière condensée L I A I S O N S I N T E R M O L E C U L A I R E S I CONSTITUTION de la MATIÈRE (rappel) 1.

Plus en détail

l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb

l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb 9. Cohésion de la matière à l état solide 1 Interaction électrostatique 1.1 Loi de Coulomb Deux objets ponctuels portent chacun une charge électrique q A et q B exprimée en Coulomb (C). Ils sont séparés

Plus en détail

Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES

Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES Activité : INTERACTIONS ENTRE MOLECULES (partie 1) Document 1 : Les liaisons intermoléculaires : Le fait que les molécules ne se déplacent pas toujours librement comme elles le font à l'état gazeux mais

Plus en détail

synthèses 1. Les principales catégories de réactions 1.1 Réaction acido-basique 1.2 Réaction de substitution 1.3 Réaction d addition

synthèses 1. Les principales catégories de réactions 1.1 Réaction acido-basique 1.2 Réaction de substitution 1.3 Réaction d addition Séquence n 13 Du macroscopique au microscopique dans les synthèses Au niveau macroscopique, le chimiste utilise les équations de réaction pour modéliser les transformations chimiques. Cependant, ces équations

Plus en détail

Cohésion des solides ioniques et moléculaires

Cohésion des solides ioniques et moléculaires Cours Blocs : Comprendre Ref : Cohésion_des_solides_eleves.docx Cohésion des solides ioniques et moléculaires 1S..- Chap 10.. NOM :. I. Cohésion des solides ioniques.... Interactions électrostatiques et

Plus en détail

Toute une histoire de polarité.

Toute une histoire de polarité. himie et développement durable Activité expérimentale Toute une histoire de polarité. Partie 1 : himie minérale omment peut-on expliquer que des solutés soient solubles dans certains solvants et insolubles

Plus en détail

Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons

Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons Chapitre 3 Les composés chimiques et les liaisons MÉTALLIQUE Ex.: Fe, Au,... Ex.: CO 2 Ex.: NaCl Liaison chimique: Composés et liaisons force qui maintient les atomes ensemble dans un composé Lorsque

Plus en détail

Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires. Document 1 : Existence de forces intermoléculaires

Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires. Document 1 : Existence de forces intermoléculaires Chapitre 7 : Activité documentaire : A la découverte des interactions intermoléculaires Document 1 : Existence de forces intermoléculaires La formation de molécules, d'oxydes métalliques ou encore de sels

Plus en détail

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8

La chimie des solutions. Chimie 11 chapitre 8 La chimie des solutions Chimie 11 chapitre 8 Définitions La chimie des solutions étudie les réactions qui se produisent dans les solutions. Une solution est un mélange homogène d'un solvant (substance

Plus en détail

Les interactions dans la matière. Chapitre 9 du manuel

Les interactions dans la matière. Chapitre 9 du manuel Les interactions dans la matière Chapitre 9 du manuel Dans le manuel 6 p 187 13, 14, 15 p 189 21, 22, 23, 24 p 191 I Structure de la molécule d'eau Diagramme de LEWIS de la molécule d'eau Forme de la molécule

Plus en détail

Corps moléculaires et formule de Lewis

Corps moléculaires et formule de Lewis D himie orps moléculaires et formule de Lewis Quels sont les corps moléculaires dans la liste ci-dessous? a 2 I 2 2 6 NaBr N 2 u Les corps moléculaires sont : I 2, 2 6 et N 2. Ils forment des liaisons

Plus en détail

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Dissolution de composés ioniques ou moléculaires Comment interpréter la dissolution de composés ioniques ou moléculaires dans un solvant? 1) Comment prévoir si un solvant est polaire? Rappel : Une solution

Plus en détail

III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules

III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules III-2-3) Impact de la géométrie sur la polarité des molécules Une molécule est polaire si son moment dipolaire (µ) est non nul Une molécule est apolaire si son moment dipolaire (µ) est nul Le moment dipolaire

Plus en détail

États de la matière et transferts thermiques ( 1 et 2 du cours)

États de la matière et transferts thermiques ( 1 et 2 du cours) Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. contact ; vibration b. d anions et de cations c. transfert thermique d. élevées e. Van der Waals ; liaison hydrogène f. faible 2.

Plus en détail

Liaisons intermoléculaires. Liaisons de Van der Waals Liaison hydrogène

Liaisons intermoléculaires. Liaisons de Van der Waals Liaison hydrogène Liaisons intermoléculaires Liaisons de Van der Waals Liaison hydrogène Liaison de Van der Waals Liaison entre deux molécules neutres Énergie de l'ordre du kj/mol (~400 kj/mol pour les liaisons de covalence)

Plus en détail

Cours 3 Atome et Molécule

Cours 3 Atome et Molécule Cours 3 Atome et Molécule Objectifs : Différencier les particules subatomiques Comprendre le modèle atomique et l appliquer lors de la configuration électronique Savoir lire le tableau périodique Décrire

Plus en détail

MODIFIER LA STRUCTURE D UNE MOLECULE EN CHIMIE ORGANIQUE

MODIFIER LA STRUCTURE D UNE MOLECULE EN CHIMIE ORGANIQUE , hapitre 6 Terminale S MODIFIER LA STRUTURE D UNE MOLEULE EN IMIE ORGANIQUE I MODIFIATIONS DE LA AINE ARBONEE 1) Avec conservation du nombre d atomes de carbone Les modifications de chaîne peuvent avoir

Plus en détail

Déplacements d'électrons dans les molécules. Interactions : importance Conclusion

Déplacements d'électrons dans les molécules. Interactions : importance Conclusion PROPRIETES DES MOLECULES Propriétés des molécules Introduction Déplacements d'électrons dans les molécules Interactions ti électroniques Interactions : importance Conclusion Cohésion de la matière Comment

Plus en détail

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques

SAR du 22 septembre : chimie générale. Partie atomistiques SAR du 22 septembre : chimie générale Partie atomistiques Exercice 1 Le soufre appartient à la famille des chalcogènes (la même que l oxygène). Son numéro atomique est Z=16. Il est utilisé pour fabriquer

Plus en détail

COURS 1 : concentre-chimie.unamur.be.

COURS 1 : concentre-chimie.unamur.be. concentre-chimie.unamur.be didactique.chimie@unamur.be COURS 1 : Matière États de la matière et composition des mélanges (notions d'atome, de molécule, d élément, d'ion) Configuration électronique, couche

Plus en détail

PRÉSENTATION. Pr Stéphane Azouley 16h de cours 8 QCM au concours 40 points Apprentissage et compréhension

PRÉSENTATION. Pr Stéphane Azouley 16h de cours 8 QCM au concours 40 points Apprentissage et compréhension CHIMIE ORGANIQUE PRÉSENTATION Pr Stéphane Azouley 16h de cours 8 QCM au concours 40 points Apprentissage et compréhension PLAN I. Tableau périodique des éléments II. Définitions de bases III. VSEPR IV.

Plus en détail

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?...

i) Quelle forme géométrique possède ce cristal?... Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

Cohésion de la matière (8 points)

Cohésion de la matière (8 points) DEVOIR SURVEILLE N 6 PHYSIQUE-CHIMIE Première Scientifique DURÉE DE L ÉPREUVE : 2h00 L usage d'une calculatrice EST autorisé Exercice 1 Cohésion de la matière (8 points) 1 Exercice 2 Dissolution et concentration

Plus en détail

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore.

Les molécules. I. Corps pur et mélange. II. Formules de quelques molécules. Cl. 1 Molécule de dihydrogène H 2. 2 molécule de dichlore. hapitre 9 Les molécules I. orps pur et mélange A. orps pur : constitués d une seule espèce chimique, on le représente par une formule Exemples de corps purs simples : 2, le dihydrogène ; 2, le dioxygène

Plus en détail

MOLECULES POLYATOMIQUES

MOLECULES POLYATOMIQUES J.C. Gressier Retour 9/12/2002 MOLECULES POLYATOMIQUES I - Polarisation des liaisons Une molécule polyatomique est un édifice d atomes reliés entre eux par des liaisons formées par recouvrement d orbitales

Plus en détail

Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires

Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires IV-1- Les cristaux covalents Chapitre IV * Les cristaux covalents * Les cristaux moléculaires Les cristaux covalents sont des cristaux macromoléculaires dans lesquels les nœuds du réseau sont occupés par

Plus en détail

L aspirine demeure aujourd hui encore l un des médicaments le plus consommé au monde, environ tonnes par an dont 2000 tonnes en France!

L aspirine demeure aujourd hui encore l un des médicaments le plus consommé au monde, environ tonnes par an dont 2000 tonnes en France! Document élève 1/6 Nom : Prénom : Classe : Date : Physique - Chimie Thème : La Santé UTILISATION DES MODELES MOLECULAIRES ET D UN LOGICIEL DE REPRESENTATION. Objectifs : - Utiliser des modèles moléculaires

Plus en détail

En chimie organique les orbitales les plus importantes sont s et p.

En chimie organique les orbitales les plus importantes sont s et p. I. Valence et hybridation I.1. Rappel sur les orbitales Dans un atome les électrons sont répartis dans des Orbitales Atomiques. L orbitale est un domaine de probabilité de présence de l électron. Une orbitale

Plus en détail

5. Les interactions intermoléculaires. Questions fondamentales du chapitre 5:

5. Les interactions intermoléculaires. Questions fondamentales du chapitre 5: 5. Les interactions intermoléculaires Questions fondamentales du chapitre 5: Qu est qui détermine l état d un composé (i.e., gaz, liquide ou solide) aux conditions normales? Quels sont les types de forces

Plus en détail

CORRIGE - Séance de TD N 6

CORRIGE - Séance de TD N 6 CORRIGE Séance de TD N 6 Molécule H 2 F 2 Cl 2 HF HCl HBr HI Energie de dissociation (kj.mol 1 ) 435 155 242 566 431 Moment dipolaire (D) 1 D = 0,333 10 29 C.m 1,83 1,11 0,83 0,45 Longueur de liaison (A

Plus en détail

Électronégativité des atomes

Électronégativité des atomes ACCUEIL Électronégativité des atomes Frédéric ELIE, août 2004 La reproduction des articles, images ou graphiques de ce site, pour usage collectif, y compris dans le cadre des études scolaires et supérieures,

Plus en détail

LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE :

LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE : LA CHIMIE EST UNE HISTOIRE D AMOUR ENTRE : Chapitre 1 : L EAU EST-ELLE UN SOLVANT UNIVERSEL? Mélange eau + alcool = vodka Pas de mélange eau + huile Mélange Eau + huile + œuf = mayo Sève remonte le séquoia

Plus en détail

Chapitre 6 : Les molécules

Chapitre 6 : Les molécules 1. Structure des molécules 1.1. Les liaisons dans une molécule Chapitre 6 : Les molécules Dans les molécules, les atomes s associent en formant des liaisons dites «covalentes» : elles sont le résultat

Plus en détail

UE1: Liaisons chimiques

UE1: Liaisons chimiques UE1: Liaisons chimiques But du cours: connaître les différents types de liaisons et comprendre la formation de liaisons covalentes entre les atomes Intervenants: E. Baudrin P. Vanlemmens 0 Variation de

Plus en détail

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi

Sulfure de sodium : Na 2 S. dataelouardi.jimdo.com 1 Prof m.elouardi Concentration & solutions électrolytiques Situation déclenchante Comment obtenir une solution électrolytique? Ex : cristal de chlorure de sodium et de fluorure de calcium. i) Quelle forme géométrique possède

Plus en détail

SOLUTION ELECTROLYTIQUE

SOLUTION ELECTROLYTIQUE I. DEFINITION IA. SOLUTION Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un solvant. Lorsque le solvant est de l eau on obtient une solution aqueuse. Les solutés peuvent être liquide, solide

Plus en détail

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques Introduction : n a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier

Plus en détail

Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires

Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires Chimie générale Atomes et édifices moléculaires Chapitre 5 Interactions intermoléculaires Plan I. Polarité des molécules 1. Moment dipolaire d une liaison entre deux atomes différents 2. Moment dipolaire

Plus en détail

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères

Chimie Générale-CH101 Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères Modèle de Lewis de la liaison covalente Structure de Lewis (doublets, charges partielles ) Formes mésomères 1 Le modèle de Lewis et la liaison Chimique covalente Une approche non-quantique de la liaison

Plus en détail

PROGRESSION DEPUIS LE DEBUT DE L ANNEE SCOLAIRE

PROGRESSION DEPUIS LE DEBUT DE L ANNEE SCOLAIRE PROGRESSION DEPUIS LE DEBUT DE L ANNEE SCOLAIRE ONDES 1. Ondes et particules 2. Caractéristiques des ondes 3. Propriétés des ondes ANALYSE CHIMIQUE 4. Analyse spectrale 5. Réaction chimique par échange

Plus en détail

CHAP. 10 : LES EFFETS ELECTRONIQUES

CHAP. 10 : LES EFFETS ELECTRONIQUES CHAP. 10 : LES EFFETS ELECTRNIQUES I / Définition: Les effets électroniques sont des effets de polarisation moléculaire qui consistent en le déplacement d électrons sur le squelette moléculaire et qui

Plus en détail

Chimie Générale Les liaisons chimiques

Chimie Générale Les liaisons chimiques Définition: La liaison chimique représente un lien qui existe entre les électrons de la couche externe des atomes pour former des orbitales moléculaires à partir des orbitales atomiques. Cette liaison

Plus en détail

Liaisons chimiques la liaison ionique

Liaisons chimiques la liaison ionique Liaisons chimiques la liaison ionique 1. Nomme cinq métaux et cinq non-métaux qui pourraient facilement former des liaisions ioniques. Écris la formule des composés et nomme-les. 2. Parmi les paires suivantes,

Plus en détail

I. Avant- propos sur la représentation de Lewis :

I. Avant- propos sur la représentation de Lewis : 1 Thème : Lois et modèles Partie : Structure et transformation de la matière Cours 25 : Transformations en Chimie organique Partie B : Mécanismes réactionnels - Les grandes catégories de réactions en Chimie

Plus en détail

Les liaisons chimiques. Chimie 11

Les liaisons chimiques. Chimie 11 Les liaisons chimiques Chimie 11 Les composés ioniques Les éléments autres que les gaz rares ne sont pas stables et cherchent à obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus

Plus en détail

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet :

MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F. I) Règle de l octet : Chapitre 4 : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Chapitre 4 : I) Règle de l octet : MOLECULES, IONS ET LIAISONS S 4 F Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d acquérir

Plus en détail

Hygiène et Sécurité HS 2

Hygiène et Sécurité HS 2 Hygiène et Sécurité HS 2 Leçon N 4 : Les molécules et leurs Liaisons Introduction : Dans l univers, les atomes restent rarement isolés : ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former

Plus en détail

Les liaisons chimiques. Chimie 11

Les liaisons chimiques. Chimie 11 Les liaisons chimiques Chimie 11 Les composés ioniques Les éléments autres que les gaz rares ne sont pas stables et cherchent à obtenir la structure électronique du gaz rare de numéro atomique le plus

Plus en détail

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques

Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques Chapitre 1- Atomistique et liaisons chimiques I. Notions essentielles de Cours 1. Les atomes a. Caractérisation des atomes La matière est constituée d atomes, lesquels ont une structure centrale appelée

Plus en détail

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet).

Nom : Groupe : Tous les atomes tendent vers la stabilité (Répondre à la règle de l octet). Nom : Groupe : Date : THÉORIE UNIVERS MATÉRIEL, ST-STE, 4 e secondaire LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES LA NATURE DES LIAISONS Une liaison chimique correspond au transfert ou au partage d électrons entre

Plus en détail

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques

A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques A2 : Phénomènes associés aux risques chimiques 1. Réactions chimiques On appelle réaction ou transformation physicochimique le processus par lequel une ou plusieurs substances se transforment en une ou

Plus en détail

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H +

soude d ions hydrogène ( ) L acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d hydrogène : ( H + CH : Réactions chimiques : transformations et énergie. I. Composition de l acide chlorhydrique. 1 Tests chimiques : Interprétations et conclusion : Test à la : pas de précipité il n y a pas de cations

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11 chapitre 4

Le tableau périodique. Chimie 11 chapitre 4 Le tableau périodique Chimie 11 chapitre 4 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés

Plus en détail

Structure et interactions entre molécules

Structure et interactions entre molécules Correction des exercices du chapitre AM 3 Langevin Wallon, PTSI 2015-2016 Structure et interactions entre molécules Exercice 1 Représentations de Lewis Les schémas de Lewis sont construits en utilisant

Plus en détail

Module 3: Les processus chimiques

Module 3: Les processus chimiques Module 3: Les processus chimiques Chapitre 2: Les modèles atomiques 2.1 Le tableau périodique et la réactivité (p.136) n Nombre de masse (masse atomique): C est la somme des neutrons (n 0 ) et des protons

Plus en détail

I. FORCES INTERMOLECULAIRES

I. FORCES INTERMOLECULAIRES CAPITRE 4 : FRCES INTERMLECULAIRES Introduction : n a vu que dans les molécules, les atomes sont liés entre eux par des liaisons covalentes. La longueur de ces liaisons est de l ordre de la centaine de

Plus en détail

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules.

Thème LA SANTÉ- Les Médicaments. Les MOLÉCULES. I- Les molécules. Thème LA SANTÉ- Les Médicaments Les MOLÉCULES I- Les molécules. 1)- Définition. - Une molécule est une entité chimique électriquement neutre. - Elle est formée d un nombre limité d atomes liés entre eux

Plus en détail

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009

Chapitre 3 : Liaisons chimiques. GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Chapitre 3 : Liaisons chimiques GCI 190 - Chimie Hiver 2009 Contenu 1. Liaisons ioniques 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons métalliques 4. Liaisons moléculaires 5. Structure de Lewis 6. Électronégativité

Plus en détail

Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle

Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle 1 Chapitre 1 Capacités exigibles Mettre en relation les caractéristiques d une molécule avec ses propriétés, sa réactivité, sa stabilité

Plus en détail

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01

Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation. SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Pour réviser : le tableau d avancement et la dissolution et solvatation SEULEMENT les 2 PREMIERS EXERCICES PEUVENT ETRE TRAITES AVANT VENDREDI 20/01 Exercice : Prévision d un état final : 12 points environ

Plus en détail

IV- Applications. 1)- QCM. QCM questy 2)- Exercices :

IV- Applications. 1)- QCM. QCM questy 2)- Exercices : CH 03 Les Molécules. I- Les molécules. 1)- Définition. 2)- Modélisation des atomes et des molécules. 3)- Les liaisons entre les atomes : III- Mélange et corps pur. 1)- Corps pur. 2)- Mélange. 3)- Formulation

Plus en détail

ì Les interactions intermoléculaires

ì Les interactions intermoléculaires ì Les interactions intermoléculaires I Introduc+on Descrip(on électrosta(que des interac(ons intermoléculaires II Interac+ons électrosta+ques Interac(ons charge/charge, charge/dipôle et dipôle/dipôle (Keesom)

Plus en détail

Les oxydes. (son DO sera égal à +1) et un autre qui a gagné un électron, Il faut savoir que cette molécule d'eau peut être représentée comme ici :

Les oxydes. (son DO sera égal à +1) et un autre qui a gagné un électron, Il faut savoir que cette molécule d'eau peut être représentée comme ici : Les oxydes (Références principales : cours de chimie de Yannick Sayer et http://www.sosdevoirs.org/). 1. Définition du degré d oxydation (DO) Le degré d'oxydation est un nombre affecté à chaque atome.

Plus en détail

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique

LES IONS : Mise en évidence de l état ionique LES IONS : Mise en évidence de l état ionique I - Rappel de la structure d une molécule ( exemple : l eau ) La molécule d eau est formée Représentation de la molécule : Formule brute :... Formule développée

Plus en détail

Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES

Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES Chapitre IV CRISTAUX COVALENTS CRISTAUX MOLECULAIRES 51 IV-1- Les cristaux covalents Les cristaux covalents sont des cristaux macromoléculaires dans lesquels les nœuds du réseau sont occupés par des atomes

Plus en détail

Interactions solvant-soluté

Interactions solvant-soluté REACTIONS EN SOLUTION AQUEUSE RDuperray Lycée FBUISSON PTSI E Q U I L I B R E D E P R E C I P I T A T I O N Dans ce chapitre et les suivants, nous allons étudier différents équilibres chimiques en solution

Plus en détail

Les liaisons chimiques

Les liaisons chimiques Les liaisons chimiques La liaison ionique Il peut y avoir un transfert d'électrons d'un atome à un autre. L'atome qui donne ses électrons se transforme en cation. L'atome qui reçoit les électrons se transforme

Plus en détail

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :...

THÈME : OBSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page 1 / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... TEST S THÈME : OSERVER/DE L ATOME AUX MOLÉCULES Page / 2 A NOM :... PRÉNOM :... CLASSE :... DATE :... Donnée : tableau périodique réduit I II III IV V VI VII VIII H He Li Na e Mg 2 Al C Si I. Structure

Plus en détail

Liaison chimiques, Structures cristallines, défauts dans les cristaux

Liaison chimiques, Structures cristallines, défauts dans les cristaux Session 3 Liaison chimiques, Structures cristallines, défauts dans les cristaux Références : Chapitre 2 et 3 3-1 Les propriétés d un matériau dépendent du type de liaison atomique, mais aussi de la structure

Plus en détail

3.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre

3.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre 3.1 Vocabulaire à apprendre à maîtriser dans ce chapitre Notion de stabilité et règle de l octet Stable/pas stable Règle de l octet La liaison ionique Structure électronique Couche complète Ion Cation

Plus en détail

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d.

Exercices. Exercices d application. 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. Exercices Exercices d application 5 minutes chrono! 1. Mots manquants a. électrons b. moins ; doublet c. litre ; mol.l 1 d. neutre ; égale 2. QCM a. polaire b. polaire c. peut être apolaire d. CuCl 2 (s)

Plus en détail

Chapitre C7 Transformation en chimie organique. Méthodologie pour les mouvements de doublets et les mécanismes réactionnels

Chapitre C7 Transformation en chimie organique. Méthodologie pour les mouvements de doublets et les mécanismes réactionnels hapitre 7 Transformation en chimie organique Programme officiel Aspect microscopique : - Liaison polarisée, site donneur et site accepteur de doublet d'électrons. - Interaction entre des sites donneurs

Plus en détail

Des devoirs évalués par compétences

Des devoirs évalués par compétences Des devoirs évalués par compétences DESCRIPTIF DU SUJET Objectif Proposer un devoir évalué par bilan de compétences. Niveau concerné 1 ère S thème 2 («Comprendre»). Compétences exigibles au B.O. Compétences

Plus en détail

De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools

De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools De la structure aux propriétés, cas des alcanes et des alcools Peut-on relier les propriétés physiques d'une espèce à sa structure? 1) Comment identifier un alcane et un alcool? Les molécules organiques

Plus en détail

Le tableau périodique. Chimie 11

Le tableau périodique. Chimie 11 Le tableau périodique Chimie 11 Dimitri Ivanovich Mendeleïev Classifications antérieures : groupements par propriétés physiques ou chimiques communes En 1869, Mendeleïev remarque que les propriétés varient

Plus en détail

Exceptions à la règle de l octet

Exceptions à la règle de l octet Exceptions à la règle de l octet Participation des orbitales p ou d vides: couches de valence étendues, les composés hypervalents (composés avec formellement plus que 8 électrons de valence) Autres exemples:

Plus en détail

Les ma t é r i a u x s o l i d e s

Les ma t é r i a u x s o l i d e s Les ma t é r i a u x s o l i d e s J. Rive t - 2009 Table des matières 1 Les solides... 3 1.1 Solides non cristallins...3 1.1.1 Matières organiques... 3 1.1.2 Solides amorphes... 3 1.1.3 Les matériaux

Plus en détail

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016

CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 CHIMIE GÉNÉRALE Cour Piou 2015 / 2016 ! 1) DÉFINITION 2) RÈGLE DE REMPLISSAGE DES ORBITALES ATOMIQUES 3) TABLEAU PÉRIODIQUE 4) MODELE MOLÉCULAIRE ( LEWIS ET CRAM ) 5) METHODE VSEPR 6) HYBRIDATION DES ATOMES

Plus en détail

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u)

Comment lire le tableau périodique. Élément Symbole Numéro atomique Masse atomique (en u) Exercices Comment lire le tableau périodique 1 Que suis-je? a) Je suis une rangée du tableau périodique. Une période. b) Je suis une colonne du tableau périodique. Une famille. c) Je suis un groupe d éléments

Plus en détail

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3

PARTIE 1 PARTIE 2. Chapitre 3 Mécanismes réactionnels en cinétique homogène PARTIE 3 Sommaire PARTIE 1 LECTURE DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE Chapitre 1 La classification périodique... 9 PARTIE 2 CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES Chapitre 2 Cinétique des systèmes chimiques... 23 Chapitre

Plus en détail

LA MATIÈRE : SOLUTIONS ET SOLIDES

LA MATIÈRE : SOLUTIONS ET SOLIDES Stage sciences 25 novembre 2015 LA MATIÈRE : SOLUTIONS ET SOLIDES CLARISSE HUGUENARD DEVAUX Enseignante chercheuse Chimie Moléculaire de l'etat Solide, Université de Strasbourg huguenard@unistra.fr LES

Plus en détail

Structure de l atome et classification périodique

Structure de l atome et classification périodique Classe de PCSI 1 Année 2016-17 Semaine 1 : 01-09 au 03-09 Présentation de l'année. Structure de l atome et classification périodique I- L atome. 1- Définitions de base et ordre de grandeur. 2- Eléments

Plus en détail

Application: dipôle électrostatique

Application: dipôle électrostatique Application: dipôle électrostatique EPST Tlemcen 1 janvier 2016 Introduction Il existe dans la nature des systèmes électriques globalement électriquement neutres mais dont le centre de concentration (barycentre)

Plus en détail

Niveau 2 nde THEME : LA SANTE. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10

Niveau 2 nde THEME : LA SANTE. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 Document du professeur 1/8 Niveau 2 nde THEME : LA SANTE Physique Chimie UTILISATION DES MODELES MOLECULAIRES ET D UN LOGICIEL DE REPRESENTATION. Programme : BO spécial n 4 du 29/04/10 LA SANTE Notions

Plus en détail

Réactions d Oxydoréduction

Réactions d Oxydoréduction Réactions d Oxydoréduction GENERALITES et ASPECT QUALITATIF Ox 2 Ox 1 Oxydant E 0 2 E 0 1 E 0 Ox 1 + Red 2 Red 1 +Ox 2 Red 2 Red 1 Réducteur 1 Oxydation et réduction Historiquement, l oxydation est la

Plus en détail

b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau périodique:

b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne du tableau périodique: 1/ Place dans la classification: a) Le germanium appartient à la colonne de 6 C et à la période de 19 K. Déterminer son numéro atomique. b) Lesquels des atomes suivants, se trouvent dans une même colonne

Plus en détail

Chapitre 3 : Les composés

Chapitre 3 : Les composés Sciences 9 e année Nom : Classe : Chapitre 3 : Les composés Plan du chapitre Guide d étude 1. Composés et formules chimiques a. Les composés ioniques et covalents (moléculaires) (p.73-75) b. Composés ioniques

Plus en détail

TRANSFERTS THERMIQUES Analyse de documents

TRANSFERTS THERMIQUES Analyse de documents TP C8 Chapitre C7 cohésion de la matière 1S TRANSFERTS TERMIQUES Analyse de documents Chapitre 12 page 200 I. Les états de la matière : Q1. Compléter le tableau à l aide des adjectifs suivants : ordonnées,

Plus en détail

Liaison cristalline. Cristaux de gaz rares Cristaux ioniques Cristaux covalents Cristaux métalliques Cristaux à liaison hydrogène

Liaison cristalline. Cristaux de gaz rares Cristaux ioniques Cristaux covalents Cristaux métalliques Cristaux à liaison hydrogène Liaison cristalline Cristaux de gaz rares Cristaux ioniques Cristaux covalents Cristaux métalliques Cristaux à liaison hydrogène Les éléments Métaux alcalins cc Forme compacte cfc,hc structures ouvertes

Plus en détail

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2

Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1. Cours #2 Chapitre 2 : Les molécules et les solutions Cours #1 1- Retour «Stabilité chimique» - Dessiner les atomes Ca, Br et Ar selon le modèle simplifié. - Questionner sur la neutralité et la stabilité de ces

Plus en détail

EST-CE QUE VOUS ÊTES PRÊT POUR UN ÉPREUVE

EST-CE QUE VOUS ÊTES PRÊT POUR UN ÉPREUVE 1. Qu est-ce que c est la chimie?(1) EST-CE QUE VOUS ÊTES PRÊT POUR UN ÉPREUVE 2. Quelle est la différence entre la matière et l énergie? (2) 3. C est Démocrite qui a décrit l atomos mais ses idées ont

Plus en détail

Enthalpie et énergie de liaison

Enthalpie et énergie de liaison I] Cas des molécules diatomiques I- / Définition de l énergie de liaison Soit une molécule diatomique (AB) à l état gazeux. La dissociation d une molécule gazeuse AB correspond à la rupture de la liaison

Plus en détail

TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11

TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11 TP n 16 : Alcanes et alcools : structures et propriétés Chapitre 11 COMPÉTENCES ATTENDUES Reconnaître une chaine carbonée linéaire, cyclique ou ramifiée. Nommer un alcane et un alcool. Donner les formules

Plus en détail

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion

Chap. V : Propriétés physiques et chimiques et tableau périodique. r anion V.1. Propriétés physiques V.1.a. Le rayon atomique Dans une même colonne quand on change de période n d'une unité, le volume effectif de l atome croît brusquement dans une même colonne r quand n. Au sein

Plus en détail

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008

CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 CAHIER DE TEXTE 1 ere S5 Chimie Date Contenu du cours Pour le 08/09/2008 12/09/2008 15/09/2008 22/09/2008 Cours : 1h Chapitre C1 : Grandeurs physiques et quantité de matière Activités : Fiche d exercices

Plus en détail

Les molécules présentes dans les médicaments

Les molécules présentes dans les médicaments Les molécules présentes dans les médicaments Les médicaments reposent sur environ 2 000 molécules qui sont souvent complexes. Différentes représentations ont été imaginées pour modéliser ces molécules.

Plus en détail